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    已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水．有人设计以下装置（A中盛有饱和NaNO2与NH4Cl的混合溶液）来进行有关实验．
    实验步骤：
    ①检查装置气密性．
    ②用酒精灯加热饱和NaNO2和NH4Cl溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生．
    ③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度．
    ④从胶头滴管中不断滴入一定浓度盐酸，不久发现石蕊试液变蓝．
    请回答下列问题：
    （1）本实验的主要目的是
     
    ．
    （2）先加热饱和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是
     
    ，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是
     
    ．
    （3）B中应装
     
    ，其作用是
     
    ．
    （4）C中铁铈合金的作用是
     
    ，要先加热至一定温度的原因是
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,铵盐,实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：由②可知发生A中NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，小试管中发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，C中发生合成氨气的反应，D中溶液显碱性，则石蕊试液变蓝，以此来解答．
    解答： 解：由②可知发生A中NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，小试管中发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，C中发生合成氨气的反应，
    （1）实验目的是合成氨气及氨气的性质，故答案为：合成氨气及氨气的性质；
    （2）先加热饱和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是利用生成的氮气排出装置中的空气，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是生成氮气的反应为放热反应，持续生成氮气，
    故答案为：利用生成的氮气排出装置中的空气；放热反应，持续生成氮气；
    （3）B中装碱石灰，干燥氮气和氢气，故答案为：碱石灰；燥氮气和氢气；
    （4）合成氨气的反应需要催化剂，则C中铁铈合金的作用是作催化剂，要先加热至一定温度的原因是提供反应所需的能量，引发反应，
    故答案为：作催化剂；提供反应所需的能量，引发反应．
    点评：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握氨气、氢气、氮气的制备原理及装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（　　）
    A、原气体中一定有NO和O2
    B、原气体中一定有NH3、NO、CO2、CO
    C、原气体中一定没有CO
    D、原气体中一定没有HCl、Br2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
    Z元素的族序数是其周期数的三倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
    Q为前四周期中电负性最小的元素
    元素R位于周期表的第10列
    回答下列问题：
    （1）Y元素的基态原子的电子排布式为
     
    ；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能
     
    （填“高”或“低”）．
    （2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
     
     （填“高”或“低”），理由是
     
    ．
    （3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在（填字母）
     
    ．
    a．极性共价键      b．非极性共价键      c．配位键      d．氢键
    （4）如图1金属原子在平面中有两种堆积方式，其中属于紧密堆积的是
     
    （填序号），其配位数为
     
    ．
    （5）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为
     
    ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如图所示，迅速塞紧橡胶塞（此时活塞a是关闭的），使钠块掉入水中．回答下列问题：
    钠在水中反应现象很多，不同的现象证明不同的性质．
    ①能证明钠的密度比水小的现象是
     
    ；
    ②能证明有气体产生的现象是：B端液面
     
    ；（填“上升”、“下降”或“不变”）
    ③能证明有氢氧化钠生成的现象是
     
    ；
    ④钠熔成小球是因为
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
     
    ．
    （2）B中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （3）试管C中苯的作用是
     
    ．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为
     
    ，此现象可以验证苯和液溴的反应为
     
    （填反应类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图装置（夹持仪器省略）进行系列实验时，将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题．
    （1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞D，足够长时间后，C中观察到的现象是
     
    ，C中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）利用上述装置还可以证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，此时A中加入浓HCl，B中加入
     
     （填化学式，下同），C中加
     
    ，C中观察到的现象是
     
    ．C中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）
    XY
    AHCl饱和食盐水
    BCO2稀H2SO4
    CSO2NaOH
    DH2S溴水
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学在学习完Mg与CO2的反应后，预测金属钠也能在CO2中燃烧，为了确定钠在CO2中燃烧的产物，该小组成员设计了下列装置进行实验探究．

    已知：PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，反应方程式如下：PdCl2+CO+H2O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO2
    请回答下列问题：
    （1）如果将实验室中用稀盐酸与石灰石反应制备的CO2用于该实验探究，那么上述实验装置中，装置2和装置3中分别盛放的试剂为
     
    和
     
    ．
    （2）为了使制备CO2的反应能“随开随用，随关随停”，上图中虚线方框内可以选用以下
     
    装置（填字母代号）．
    （3）检查装置的气密性完好并装好药品后，打开虚线方框中装置的开关，待装置5中出现
     
    的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是
     
    ．
    （4）该兴趣小组的同学在实验前做了以下讨论：
    ①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO2反应的化学方程式为
     
    ．
    ②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后也产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO2反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否含有Na2CO3、Na2O和C（试剂任选）．（下表可以不填满，也可以增补）
    操作步骤
    现象和结论
    （1）取少量残留固体
     

    （2）
     

    （3）
     

    …

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