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    氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等．
    （1）如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
    B．蛋壳充当隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
    C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
    （2）氯气用于对自来水杀菌消毒．近年来有些自来水厂在用氯气对水进行消毒时，还加入一定量的氨，使氨和氯气反应生成氯胺（NH2Cl），氯胺在水中缓慢水解生成HClO，延长对水消毒时间，提高消毒效果．写出氯胺水解的化学方程式
     
    ．
    （3）氯气或氯化氢还可用于制造芯片的材料---高纯硅，其生产流程图如下：

    ①写出由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3）的化学方程式
     
    ．
    ②若把氧气和四氯化硅蒸气的混合物气体在1573K的高温下反应，并在1900～2000K的高温下，熔化拉制，得到粗细均匀的光纤．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）PVC塑料（聚氯乙烯）是用途十分广泛的石油化工产品．某化工厂曾利用反应①、②生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
    CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl…①
    CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl…②
    该工厂后来将反应③应用于生产：
    2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl-CH2Cl+2H2O…③
    由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯，形成了新的工艺，该工艺流程的特点是
     
    ．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计,原电池和电解池的工作原理,盐类水解的应用,有机物的合成
    专题：
    分析：（1）A．蛋壳将氢氧根离子和钠离子隔离，起到隔膜作用；
    B．铁与电源的负极相连，是电解池的阴极，阴极发生得电子的还原反应；
    C．铁丝表明生成的是氢气，不会使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体；
    D．蛋壳将氢氧根离子和钠离子隔离，起到隔膜作用．
    （2）根据“根据NH2Cl能部分水解生成HClO”写出反应的化学方程式；
    （3）①由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），根据化合价变化判断反应产物，然后写出反应的化学方程式；
    ②根据反应物四氯化硅和氧气，反应产物为二氧化硅，结合化合价变化判断反应产物一定有氯气，然后根据化合价升降相等配平反应的方程式；
    （4）分析副产物氯化氢在反应中的特点，从而总结出该工艺流程的特点．
    解答： 解：（1）A．铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，得电子的还原反应，故A错误；
    B．铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，碳棒做阳极，电极反应：2Cl-═Cl2↑+2e-，在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子，在阳极附近放氯气和聚集大量的钠离子，蛋壳在该电解池中起到隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，故B正确；
    C．铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；
    D．铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，碳棒做阳极，电极反应：2Cl-═Cl2↑+2e-，在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子，在阳极附近放氯气和聚集大量的钠离子，蛋壳在该电解池中起到隔膜作用，蛋壳内的溶液不显示碱性，故D错误；
    故答案为：B；
    （2）根据题中的信息：NH2Cl能部分水解生成HClO，则反应的化学方程式为：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，
    故答案为：NH2Cl+H2O?NH3+HClO；
    （3）①由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），SiHCl3中Si的化合价为+2，化合价升高2价，则氯化氢中H元素化合价降低被还原成氢气，反应的化学方程式为：Si+3HCl=SiHCl3+H2，
    故答案为：Si+3HCl
      △  
    .
     
    SiHCl3+H2；
    ②四氯化硅与氧气在高温下反应生成二氧化硅，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，同时生成氯气，反应的化学方程式为：SiCl4+O2
     1573K 
    .
     
    2Cl2+SiO2，
    故答案为：SiCl4+O2
     1573K 
    .
     
    2Cl2+SiO2；
    （4）根据反应①②③可知，该工艺流程的特点为：副产物氯化氢可用得到充分的利用，
    故答案为：副产物氯化氢得到充分利用．
    点评：本题考查了电解原理、氧化还原反应方程式书写、盐的水解原理等知识，题目难度中等，注意掌握电解原理、盐的水解原理及其应用方法，明确根据化合价升降相等配平反应方程式的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    A、氯元素的相对原子质量是
    12a
    b
    B、m g该氯原子的物质的量是
    m
    aNA
    mol
    C、该氯原子的摩尔质量是17aNAg/mol
    D、a g该氯原子所含质子数是17NA

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    单质（1）+化合物（1）═单质（2）+化合物（2）
    （1）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式
    ①所涉及的元素的原子序数都小于20；②同一主族内单质间的置换
    （2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
    ①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属于6种不同的主族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ．
    （2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池的负极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，则正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学比较常见的物质．它们间的反应关系如图所示．（如有必要，可以适当加热）

    （1）若A为元素周期表中第三周期最活泼的金属元素的单质，B为AlCl3，则反应后的无色溶液D中必含有的溶质是
     
    ，（填相应的分子式）．可能还含有其它溶质，将可能还含有其它的溶质及要检验其存在所用的试剂和实验现象填入下表（根据实际情况可填满，也可不填满，甚至可以补充．）
    编号可能有的溶质检验试剂实验现象
    1
    2
    3．
    （2）若A是常见的可溶性强碱，B是一种酸式盐，D是水，则白色沉淀可能是
     
    （任写一种）；当生成的沉淀不溶于盐酸时，写出过量A与B反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若B是Al2（SO4）3，A、E既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，气体C能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，D溶液的焰色反应为黄色．则A为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（　　）
    A、K+、NO3-、Cl-、Na+
    B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
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    D、NO3-、K+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超临界流体（Supercritical Fluid）是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等．下列有关说法中不正确的是（　　）
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    B、不锈钢是指含铬、镍的铁合金
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