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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    ①离子化合物可能含有共价键　②构成分子的微粒一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④非极性分子中一定含有非极性键

    A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④

    【答案】B

    【解析】

    ①离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故①正确；

    ②分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，故②错误；

    ③含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中不可能含有离子键，故③正确；

    ④非极性分子中不一定含有非极性键，如CO2，故④错误；

    正确的有①③，故选B。

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    【题目】下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

    选项

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    水煤气

    硫酸

    干冰

    B

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C

    胆矾

    氢氧化铁胶体

    铁

    碳酸钙

    D

    水银

    澄清石灰水

    氯化铜

    碳酸钠


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)+nY(g)pZ(g) △H=Q kJ/mol。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

    下列说法不正确的是

    A. m+n>p

    B. Q <0

    C. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

    D. 温度不变，压强增大，Y的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．

    （1）写出基态E原子的价电子排布式 ．

    （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）

    （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示） ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A只有（1）B（1）（2）（3）（4）的混合物 C只有（3） D（1）（2）（3）的混合物

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    【题目】能用H++OH﹣=H2O表示的是（　　）
    A.NaOH溶液和CO2的反应
    B.Cu（OH）2和稀H2SO4的反应
    C.Ba（OH）2溶液和盐酸反应
    D.CaCO3和稀H2SO4的反应

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 对平衡体系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深

    B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

    C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    A．铜 B．铁 C．铝 D．钛

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    已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

    回答下列问题：

    （1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。

    （2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。

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    （4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是__________。

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