【题目】K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：
已知：H++CrO2-+H2O
Cr(OH)3Cr3++3OH-
回答下列问题：
（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。
（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。
（3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。
（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。
（5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是__________。
（6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则c(FeSO4)=___________mol/L。
【答案】 Fe(OH)2、Fe(OH)3[只答Fe(OH)3亦可] CO2 CrO2- 2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O CrO42-的转化率降低（或不能较好地完成转化等合理答案） > 3PbO2+2Cr3++H2O=Cr2O72-+3Pb2++2H+ 0.06
【解析】酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）中加入过量的氢氧化钠溶液产生氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀。根据已知信息可知Cr3+和Al3+分别转化为CrO2－、AlO2－。加入双氧水把CrO2－氧化为铬酸根离子，要实现与偏铝酸根的分离，需要通入CO2生成氢氧化铝沉淀，过滤后经过酸化转化为重铬酸钠，最终转化为重铬酸钾。
（1）根据以上分析可知沉淀A的主要成分是 Fe(OH)2、Fe(OH)3，流程中的X是CO2；（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是CrO2－。（3）在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，该转化的离子方程式是2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O；若pH高于此范围，平衡逆向移动， CrO42-的转化率降低；（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7。（5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，根据原子守恒和电子得失守恒可知该反应的离子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O＝Cr2O72-+3Pb2++2H+。（6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则根据电子得失守恒可知c(FeSO4)＝
mol/L。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
①离子化合物可能含有共价键 ②构成分子的微粒一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
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【题目】(1)
① 欲使蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的主要性质，应加入________(填字母)。
a. 福尔马林 b. 饱和硫酸钠溶液 c. 硫酸铜溶液
② 鉴别苯和甲苯的方法或试剂是________(填字母)。
a. 浓溴水 b. 酸化的KMnO4溶液 c. 在空气中点燃
③ 下列化合物中，常温常压呈液态的是________(填字母)。
a. 甲醇 b. 乙炔 c. 丙烯
(2) 制备聚酯玻璃钢需要下列四种物质：
① 甲中不含氧原子的官能团是________(填名称)。
② 淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A～D均为有机物)：
A的化学式是________，C→D的反应类型是________。
③ 丙发生加聚反应的生成物为________(写结构简式)。
④ 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。
(3) A～F的转化关系如下(已知A分子中无甲基)：
① 有机物A的相对分子质量为90，9 g A和足量Na反应，生成2.24 L H2(标准状况)，则A的分子式为________。
② A缩聚生成高分子化合物的结构简式为________。
③ 由E生成F的反应类型是________。
④ 由D生成E的化学方程式为________。
⑤ 写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：________。
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【题目】过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性，在印染、造纸和医学等方面应用广泛。利用电解制备过二硫酸钠的装置如图（a、b 均为惰性电极）：下列说法正确的是
A. 过二硫酸钠中的硫呈＋7价
B. 电极a是电解池的阴极
C. 电极a的电极反应式为：2SO42-+2e-=S2O82-
D. 所用离子交换膜为阴离子交换膜
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【题目】下列鉴别方法不可行的是（ ）
A. 用水鉴别乙醇、甲苯，硝基苯 B. 用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳
C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯 D. 用溴水鉴别乙苯，环己烷和乙醇
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【题目】不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是 ( )
A. 与H2化合时X单质比Y单质容易
B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
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【题目】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A. 该元素原子最外层共有3个电子
B. 该元素位于第5周期ⅡA族
C. 该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D. 该元素原子第四电子层上有5个空轨道
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【题目】如图是三种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
甲：
乙：
丙：
A. 甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物
B. 乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色
C. 等质量的三种有机物充分燃烧消耗氧气的量依次减小
D. 在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于加成反应
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【题目】为了探究甲烷和氯气反应的情况，某研究小组设计了几个实验。请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，用排水法往量筒中先后充入氯气和甲烷气体（各占50%），光照后观察到量筒内有油状液体生成，并形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
（1）该反应的化学方程式为_________________________；（只写第一步）
（2）水槽中盛放的液体最好为_________________________；（填标号）
A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液
【实验二】用排蒸馏水法往量筒中先后充入氯气和甲烷气体（各占50%）收集一试管混合气体，光照反应后，往水槽中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
（3）该实验设计的不合理之处：___________________________________________________；
【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH=3.26。
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。
（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是_______________________________________；
（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01molL-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为____________mL。
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