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    【题目】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

    A. 该元素原子最外层共有3个电子

    B. 该元素位于第5周期ⅡA族

    C. 该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子

    D. 该元素原子第四电子层上有5个空轨道

    【答案】C

    【解析】试题分析：A项：该元素原子最外层共有2个电子，故错；B项：该元素位于第五周期ⅢB族，故错；D项：4d15s2,第四层的d 亚层排1个电子，第五层的s亚层排两个电子，故错。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 对平衡体系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深

    B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

    C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

    上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：( )

    ①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；

    ③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；

    ⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。

    A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

    已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

    回答下列问题：

    （1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。

    （2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。

    （3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。

    （4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是__________。

    （6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则c(FeSO4)=___________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
    C.油脂的水解反应，都是皂化反应
    D.蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

    信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

    （1）根据信息①，X一定不是__________（填序号）

    A．氢 B．碳 C．氧 D．硫

    信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

    （2）这四种元素中是否有铝元素？___________。

    信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    （3）白色沉淀物的化学式为：________________。

    信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    （4）生成白色沉淀物的离子方程式为 _____________________________。

    信息⑤：X与W同主族

    （5）①X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为______________________。

    ②工业上通过X与W的化合物制W的单质的化学方程式为：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5molL﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A.0.5 molL﹣1
    B.0.25 molL﹣1
    C.0.1 molL﹣1
    D.1 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    完成下列填空：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=______，该反应为_____反应（选填“ 吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s)，则6s时c(A)=______mol/L，C的物质的量为____mol.

    （3）一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

    a．c(A)=c(C) b．容器中压强不变

    c．混合气体的平均相对分子质量不变 d.v逆(D)=v正(B)

    （4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为（ ）
    A.8
    B.10
    C.14
    D.30

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