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    【题目】将5molL﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A.0.5 molL﹣1
    B.0.25 molL﹣1
    C.0.1 molL﹣1
    D.1 molL﹣1

    【答案】B
    【解析】令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：

    5molL﹣1×10mL=200mL×c

    解得：c=0.25mol/L

    溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.25mol/L．

    故答案为：B．
    根据稀释溶液过程中溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度，结合溶液的稳定性判断取出的溶液的浓度即可.

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    C. sp2杂化；sp3杂化D. sp杂化；sp3杂化

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    A. 充电时，Na+从阳极向阴极移动

    B. 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

    C. 放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g

    D. 放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

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    甲： 乙： 丙：

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    B. 乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色

    C. 等质量的三种有机物充分燃烧消耗氧气的量依次减小

    D. 在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于加成反应

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    【题目】在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度AgNO3溶液，恰好都充全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6: 3: 2

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    【题目】欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）
    A.Na+、CO32﹣、OH﹣、H+
    B.Cu2+、Na+、H+、SO42﹣
    C.Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣
    D.H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣

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    【题目】【2016新课标2】铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

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    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。

    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。

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