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【题目】如图是三种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

甲: 乙: 丙:

A. 甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物

B. 乙、丙所有的原子均处于同一平面,均可使溴水反应褪色

C. 等质量的三种有机物充分燃烧消耗氧气的量依次减小

D. 在浓硫酸存在下,丙与浓硝酸共热的反应属于加成反应

【答案】C

【解析】由图可知,甲为CH4,乙为CH2=CH2,丙为苯;A.甲烷与氯气发生取代反应生成四种卤代烃和HCl,共5种产物,故A错误;B.乙、丙所有的原子均处于同一平面,苯与溴水不反应,乙烯与溴水反应,故B错误;C.等质量的CH4CH2=CH2、苯完全燃烧,消耗的氧气随含氢量的减小而减少,故C正确;D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是(

A.铜 B.铁 C.铝 D.钛

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K2Cr2O7是一种橙红色固体,可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液(主要含Cr3+、还含有少量Fe2+Fe3+Al3+等)制备的流程如下:

已知:H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列问题:

(1)沉淀A的主要成分是_____________(填化学式,下同),流程中的X__________

(2)滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________(填离子符号)。

(3)操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-,溶液变为橙红色,该转化的离子方程式是__________;若PH高于此范围,造成的影响是__________

(4)操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7,说明相同温度下,在水中的溶解度:Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7(填“>”、“<”或“=”)。

(5)PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,该反应的离子方程式是__________

(6)K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量,还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应,则c(FeSO4)=___________mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答物质:

信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。

(1)根据信息①,X一定不是__________(填序号)

A.氢 B.碳 C.氧 D.硫

信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。

(2)这四种元素中是否有铝元素?___________

信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。

(3)白色沉淀物的化学式为:________________

信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀。

(4)生成白色沉淀物的离子方程式为 _____________________________

信息⑤:X与W同主族

(5)①X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为______________________

②工业上通过X与W的化合物制W的单质的化学方程式为:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将5molL﹣1的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为(  )
A.0.5 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.1 molL﹣1
D.1 molL﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G,它们都是常用的塑料。

完成下列填空:

(1)F的分子式为_______________,化合物E中所含两个官能团的名称是__________

(2)写出反应类型:丙烯直接形成高分子______;A→B____________

(3)B转化为C的化学方程式为____________

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质:①能发生银镜反应;②1molM与足量的金属钠反应可产生lmolH2,则M的结构简式为____________

(5)写出由合成的合成路线________

(合成路线常用的表示方式为:)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

完成下列填空:

(1)该反应的平衡常数表达式K=______,该反应为_____反应(选填“ 吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s),则6s时c(A)=______mol/L,C的物质的量为____mol.

(3)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g),判断该反应达到平衡状态的依据是___________

a.c(A)=c(C) b.容器中压强不变

c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.v(D)=v(B)

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国稀土资源丰富,下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )

A. 通过化学变化可实现Sm与Sm的相互转化

B. Sm与Sm的核外电子排布方式相同

C. Sm元素的近似相对原子质量为150

D. Sm与Sm核外电子数和中子数均为62

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体,下列方法中不能对二者进行鉴别的是

A. 利用金属钠 B. 利用质谱法 C. 利用红外光谱法 D. 利用核磁共振氢谱

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