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    【题目】欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）
    A.Na+、CO32﹣、OH﹣、H+
    B.Cu2+、Na+、H+、SO42﹣
    C.Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣
    D.H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣

    【答案】B
    【解析】解：A．因OH﹣、H+能结合生成水，CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能共存，即不能实现，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可实现溶液的配制，故B正确；
    C．因Mg2+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能共存，即不能实现，故C错误；
    D．因H+、ClO﹣能结合生成弱电解质，则不能共存，即不能实现，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

    上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：( )

    ①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；

    ③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；

    ⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。

    A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5molL﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A.0.5 molL﹣1
    B.0.25 molL﹣1
    C.0.1 molL﹣1
    D.1 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    完成下列填空：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=______，该反应为_____反应（选填“ 吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s)，则6s时c(A)=______mol/L，C的物质的量为____mol.

    （3）一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

    a．c(A)=c(C) b．容器中压强不变

    c．混合气体的平均相对分子质量不变 d.v逆(D)=v正(B)

    （4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】侯氏制碱法的原理为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是

    A. 制备氨气 B. 制取NaHCO3

    C. 分离NaHCO3 D. 灼烧NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（ ）

    A. 通过化学变化可实现Sm与Sm的相互转化

    B. Sm与Sm的核外电子排布方式相同

    C. Sm元素的近似相对原子质量为150

    D. Sm与Sm核外电子数和中子数均为62

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

    A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

    B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

    C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同

    D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为（ ）
    A.8
    B.10
    C.14
    D.30

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和液溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现装有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

    （1）装置I中①的化学方程式为： ___________________________________，

    （2）①中长导管的作用是______________________________________________。

    （3）烧瓶中生成的褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用____________试剂洗涤。。

    （4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是___________。

    （5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

    a的作用是_____________________； b中的试剂是___________________；

    比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出一点即可）_________________。

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