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    【题目】当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

    A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

    B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

    C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同

    D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

    【答案】A

    【解析】试题分析：1s22s22p63s2为基态电子排布，1s22s22p63p2为激发态电子排布。由基态变为激发态是需要吸收能量的，因此A正确，B错误。根据洪特规则电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，C错。电子由基态变为激发态，并没有影响电子层结构，D错。所以正确的选项为A。

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    【题目】下列鉴别方法不可行的是（ ）

    A. 用水鉴别乙醇、甲苯，硝基苯 B. 用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳

    C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯 D. 用溴水鉴别乙苯，环己烷和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度AgNO3溶液，恰好都充全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6: 3: 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）
    A.Na+、CO32﹣、OH﹣、H+
    B.Cu2+、Na+、H+、SO42﹣
    C.Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣
    D.H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铜锌稀硫酸原电池装置的叙述中，正确的是（ ）

    A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少

    C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究甲烷和氯气反应的情况，某研究小组设计了几个实验。请填写下列空白：

    【实验一】用如图所示装置，用排水法往量筒中先后充入氯气和甲烷气体（各占50%），光照后观察到量筒内有油状液体生成，并形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

    （1）该反应的化学方程式为_________________________；（只写第一步）

    （2）水槽中盛放的液体最好为_________________________；（填标号）

    A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液

    【实验二】用排蒸馏水法往量筒中先后充入氯气和甲烷气体（各占50%）收集一试管混合气体，光照反应后，往水槽中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

    （3）该实验设计的不合理之处：___________________________________________________；

    【实验三】

    步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH=3.26。

    步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。

    （4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是_______________________________________；

    （5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01molL-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为____________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届江苏省泰州中学高三下学期期初考试化学试卷】

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：

    Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

    B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016新课标2】铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。

    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。

    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。

    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

    （1）密闭容器的体积是_____L；

    （2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

    （3）写出反应的化学方程式：________________________；

    （4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

    （5）B的起始的物质的量是_____；

    （6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

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