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    【题目】在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度AgNO3溶液，恰好都充全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6: 3: 2

    【答案】D

    【解析】试题分析：设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，且恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=3z，解得x：y：z=6：3：2。因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ciprofibrate是一种降血脂的药物，其结构如图所示：，某实验小组以苯酚和化合物A为原料合成Ciprofibrate的路线图如下：

    已知：I.

    Ⅱ.

    Ⅲ.化合物A的分子式为C3H6O，且1H-NMR谱显示只有1种峰

    请回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型是______，C中的官能团有______（填名称）。

    （2）B的化学名称为_________。

    （3）下列关于有机物D说法正确的是________（填字母代号）。

    a.有机物D中的所有原子有可能在同一个平面上

    b.1molD与足量溴水反应，可消耗2molBr2

    c.常温下，有机物D的水溶性很好

    d.有机物D能与Na2CO3溶液反应

    （4）由C、D生成E的化学方程式为________________。

    （5）有机物的某同系物的分子式为C10H12O2，写出分子式为C10H12O2且符合下列条件的所有有机物的结构简式_______________。

    a.分子含苯环，1H-NMR谱显示只有4种峰

    b.能发生银镜反应

    c.与FeCl3溶液不会发生显色反应

    （6）已知：①；

    ②苯环上有甲基时，新取代基主要取代在邻位或对位，有醛基时主要取代在间位。请写出以甲苯为原料，合成的流程图，其它无机试剂任选。

    （合成路线常用的表示方式为：）_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
    C.油脂的水解反应，都是皂化反应
    D.蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5molL﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A.0.5 molL﹣1
    B.0.25 molL﹣1
    C.0.1 molL﹣1
    D.1 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A.质量相等的N2和C2H4
    B.等体积的CO和CO2
    C.等温等体积的O2和N2
    D.等压等体积的N2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    完成下列填空：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=______，该反应为_____反应（选填“ 吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s)，则6s时c(A)=______mol/L，C的物质的量为____mol.

    （3）一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

    a．c(A)=c(C) b．容器中压强不变

    c．混合气体的平均相对分子质量不变 d.v逆(D)=v正(B)

    （4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】侯氏制碱法的原理为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是

    A. 制备氨气 B. 制取NaHCO3

    C. 分离NaHCO3 D. 灼烧NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

    A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

    B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

    C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同

    D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

    Ⅰ、探究浓硫酸的某些性质

    （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

    （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

    未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_____________________。

    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

    写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)。B中的现象是______________，C的作用是__________________________。

    Ⅱ、测定铁的质量分数

    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

    铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

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