[题目]过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性.在印染.造纸和医学等方面应用广泛.利用电解制备过二硫酸钠的装置如图:下列说法正确的是A. 过二硫酸钠中的硫呈+7价B. 电极a是电解池的阴极C. 电极a的电极反应式为:2SO42-+2e-=S2O82-D. 所用离子交换膜为阴离子交换膜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性，在印染、造纸和医学等方面应用广泛。利用电解制备过二硫酸钠的装置如图（a、b 均为惰性电极）：下列说法正确的是

A. 过二硫酸钠中的硫呈＋7价

B. 电极a是电解池的阴极

C. 电极a的电极反应式为：2SO42-+2e-=S2O82-

D. 所用离子交换膜为阴离子交换膜

【答案】C

【解析】A. 过二硫酸钠中存在一个过氧链，硫呈＋6价，A错误；B. 电解Na2SO4水溶液可得到Na2S2O8，发生2SO42-－2e-=S2O82-，因此电极a是电解池的阳极，B错误；C. 电极a的电极反应式为：2SO42-－2e-=S2O82-，C正确；D. b电极是阴极，氢离子放电，右侧产生氢氧根，所以所用离子交换膜为阳离子交换膜，D错误，答案选C。

练习册系列答案

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【题目】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．

（1）写出基态E原子的价电子排布式．

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶体时密度（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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【题目】金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（）

A．铜 B．铁 C．铝 D．钛

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【题目】Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1) 几种盐的溶解度见下如图。化肥X的化学式为________；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。

(2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。

(3) 如图是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：____________________。

(4) 为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250 mL，从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。