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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.盐溶液都是中性的
    B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
    C.碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
    D.NaHCO3溶液显酸性

    【答案】C
    【解析】解：A、能水解的盐溶液不是中性的，有的显示酸性，有的显示碱性，故A错误； B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，强酸强碱盐显示中性，强酸弱碱盐显示酸性，强碱弱酸盐显示碱性，故B错误；
    C、Na2CO3溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故C正确；
    D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应，溶液显示碱性，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是

    A. n(OH-) B. 溶液的pH C. n(H+)·c(OH-) D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：

    I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

    己知：CaSO3受热易分解

    (1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。

    (2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。

    (3)A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。

    (4)证明有H2存在的实验现象是_________。

    II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

    (5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

    A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

    该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。

    (6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四组物质：①从碘的四氯化碳溶液中分离出碘；②从氯化钠和单质溴的水溶液中分离出溴；③含有水份的植物油中除去水份；④分离豆浆和豆渣．分离以上混合物的正确方法依次是（　　）
    A.蒸馏、萃取、分液、过滤
    B.萃取、蒸馏、分液、蒸发
    C.萃取、蒸馏、分液、过滤
    D.蒸馏、萃取、分液、蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性，在印染、造纸和医学等方面应用广泛。利用电解制备过二硫酸钠的装置如图（a、b 均为惰性电极）：下列说法正确的是

    A. 过二硫酸钠中的硫呈＋7价

    B. 电极a是电解池的阴极

    C. 电极a的电极反应式为：2SO42-+2e-=S2O82-

    D. 所用离子交换膜为阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中，错误的是（ ）
    A.H2CO3H++HCO3﹣； HCO3﹣H++CO32﹣
    B.H2SO4═2H++SO42﹣
    C.NaHS═Na++H++S2﹣
    D.CH3COOHH++CH3COO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是 (　　)

    A. 与H2化合时X单质比Y单质容易

    B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

    C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

    D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

    金属离子

    Fe3+

    Zn2+

    Mn2+

    Cu2+

    Cd2+

    开始沉淀pH

    2.7

    6.5

    7.7

    5.2

    6.9

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

    （2）滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：_________

    ___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判断该滴定终点的现象是_______。

    （3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

    （4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。

    （5）制得的ZnSO4 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）

    A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 该配合物可能是平面正方形结构

    C. Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 D. 配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位

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