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    【题目】生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是

    A.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂

    B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

    C.海鲜、肉类等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜

    D.碘沾在手上立即用酒精洗涤

    【答案】C

    【解析】

    A、实践证明，70％～75％的酒精对细菌的渗透能力最强，杀菌效果最好，故A正确；

    B、食醋能杀菌，为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，故B正确；

    C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；

    D、由于碘能够溶解于酒精中，且酒精对手没有伤害，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空

    （1）元素①和⑤形成的化合物中存在的化学键类型为__________________

    （2）写出由①②④形成的一种一元酸的分子式_________________

    （3）写出由③形成的单质的电子式_________________

    （4）列举元素⑦形成的氧化物一种用途________________；元素⑧在周期表中的位置 ____，

    天津市有着丰富的海水资源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很丰富，某化学兴趣小组先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。请回答下列问题

    回答下列问题：

    （5）海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列举2种)

    （6）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，常温下，Br2的颜色为___________________。

    吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平)，当吸收1mol Br2时，转移的电子数为________mol．

    （7）从海水中获得元素⑤或⑥的化合物的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下:

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl-

    SO42-

    浓度/(g·L-1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，产品1的化学式为________________。产品2为Mg(OH)2。常温下向浓海水中滴加NaOH溶液，当Mg2+恰好完全沉淀时溶液的pH为_________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)

    （8）欲由MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，实验能取得成功的关键操作或条件是_________。

    采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态亚铜离子价电子排布式为____________；第一电离能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）原因__________________________________________；

    （2）Cu(CH3CN)42+比四氨合铜离子还稳定，配离子中Cu的配位数是_______，配体中碳原子的杂化类型是_________________,1molCH3CN中σ键的个数为_____________；

    （3）CuCl是有机合成中常见催化剂。CuCl熔化后几乎不导电，推测CuCl晶体中化学键类型为_________；CuCl加强热会分解生成铜，铜晶体的堆积方式为__________（用文字表示）。

    （4）冰晶体的结构与金刚石的结构相似，属立方晶系。如图，将金刚石晶胞中的C原子全部置换成O原子，O原子与最近距离的四个O原子相连，H原子插入两个相连的O原子之间，与氧形成一个共价键和一个氢键，即为冰中的共价键和氢键。0℃时冰晶体中氢键的键长（A—H…B）为_______________pm（列式并计算）。（0℃时冰密度为0.9g˙cm-3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法正确的是（ ）

    A. 酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上 B. 酚酞的分子式为C20H14O4

    C. 1mol酞最多与2molNaOH发生反应 D. 酚酞分子与苯酞互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关材料的叙述中，错误的是

    A. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能

    B. 硅单质是光导纤维的主要成分

    C. 硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等

    D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从溴乙烷制取1， 2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是

    A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

    B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    C. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

    D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应所对应的方程式正确的是(　　)

    A. Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－

    B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－

    C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    D. 向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍（(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

    (1)粉碎含镍废料的作用__________________________________

    (2)酸浸过程中，l molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：___。

    (3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：____。

    (4)调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是____。

    (5)滤渣3主要成分的化学式是____。

    (6)沉镍过程中，若c(Ni2+)= 2.0 mol．L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为____g（保留一位小数）。

    (7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____℃、______min。

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