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    某碱金属R与其氧化物R2O的混合物2.16g，跟足量水充分反应后，将所得溶液蒸干，得固体3.2 g，由此判定金属是（    ）

    A．锂      B．钠     C．钾     D．铷


    【答案】B

    【解析】

    试题分析：设金属R的相对原子质量为a，若2.16g混合物全为R，由R～ROH的关系可知：可产生ROH的质量为21.6×(a+17)/ag，若2.16g混合物全为R2O，则有： M2O～2MOH

                                                          2a+16  2（a+17）

    可知产生MOH的质量为了2.16×(a+17)/(a+8)g＜3.2g＜2.16×(a+17)/ag，解得16.69<a<35.3,

    因此R为Na元素（相对原子质量为23）,答案选 B.

    考点：考查化学计算方法的应用


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：

     ①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_________         ②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：         

     ③Al(OH)3、Ba(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O：          ④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：          

    (2)同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为________，体积之比为______ 

    密度之比为________，所含氧原子数之比为_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是 

        A．加入KSCN溶液一定不变红色       B．溶液中一定含Cu2+     

    C．溶液中一定含Fe2＋                  D．剩余固体中一定含铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应的离子方程式正确的是（    ）

    A．氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O

    B．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

    C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

    D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解

    成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；

    ②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列说法正确的是（    ）

    A．NOx主要自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

    B．N2中π键与σ键之比为12

    C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA

    D．NH3的沸点比PH3的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5

    mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（    ）

    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

    B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

    C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

    D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

      A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

      B.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA

      C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5 NA

      D. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0. 6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.518 g/L．该化合物可能是下列的（　　）

    　

    A．

    HCl

    B．

    H2S

    C．

    CH4

    D．

    C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置

    进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。

    由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、

    浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳    已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

    2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

                                                                                   

    （1）      实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

                                                                          

    （2）      滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

                                                                          

    （3）      装置①中发生反应的化学方程式是                              

    （4）      装置②的作用是               ，发生反应的化学方程式是                                

    （5）      该小组得出的结论一局的试验现象是                                                     

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