【题目】施华洛世奇是全球首屈一指的精确切割仿水晶制造商,为时尚服饰、首饰、灯饰、建筑及室内设计提供仿水晶元素。水晶的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是
A.混合物B.非金属单质C.氧化物D.有机物
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.17g氨气所含电子数目为10NA
B.32g氧气所含原子数目为NA
C.在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.32g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同
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【题目】某同学设计可如图所示的探究原电池的装置.下列有关说法正确的是( )
A.电极材料必须是金属材料
B.若a极为铜条、b极为锌片,c为蔗糖溶液时,灯泡会发亮
C.若a极为铝条、b极为铜片,c为浓硝酸溶液时,铜为负极
D.若a极为铝条、b极为镁片,c为稀硫酸溶液时,铝为负极
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【题目】关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是( )
A. 体积为44.8L B. 电子数为32×6.02×1023
C. 质量为88g D. 含有4mol原子
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【题目】还原2.4×10﹣3mol [XO(OH)]2+ 到X元素的低价态时,需消耗30mL 0.2mol·L﹣1的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液,则在此反应中X元素的低价态为( )
A. 0价 B. +1价 C. ﹣1价 D. ﹣2价
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【题目】某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。
(1)甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,设计装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是含有一半空气的注射器。
请回答有关问题:
①装置A中进行反应时打开止水夹K,当装置C中_________时,关闭止水夹K,试分析这样操作的目的是________,A中反应的离子方程式为______________。
②在完成①中的“操作”后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是__________________,B中反应的离子方程式为____________________。
③为进一步证明产物是NO,将注射器F中的空气推入E中,看到的现象是_________________。
④装置G的作用是_____________________。
(2)同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同,并记录如下:
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的试管中加热 | 铜丝表面有无色气体逸出,溶液变为天蓝色 |
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的试管中 | 产生大量红棕色气体,溶液变为绿色,绿色由深到浅,未见到蓝色 |
有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体,也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致,同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确,以下方案中可行的是(选填序号字母)____________。
a. 向上述绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
b. 加水稀释上述绿色溶液,观察颜色变化
c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mol·L-1HNO3溶液
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
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【题目】(1)写出明矾[KAl(SO4)212H2O]在水中的电离方程式______________________,明矾净水的原因是因为它与水反应产生_________。
(2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的,利用“液体导电性的实验装置”(如右图所示)作下列实验,灯泡能出现由亮—暗—熄灭—亮现象的是______________
A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
C.向NaOH溶液中滴入盐酸
写出所选项的离子反应方程式________________________________
(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程。该反应中,被氧化的元素是_______,氧化剂是______。
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【题目】反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能,下列有关叙述正确的是( )
A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A+B→C的催化剂
C.反应A+B→C的△H<0
D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
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