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    【题目】某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（ ）

    A.电极材料必须是金属材料
    B.若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮
    C.若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极
    D.若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极

    【答案】C
    【解析】A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料，还可以是金属和非金属材料的组合，故A不符合题意；
    B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故B不符合题意；
    C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极，铝是正极，故C符合题意；
    D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，铝是正极，故D不符合题意．故选C根据原电池原理判断电极材料、电解质溶液和实验现象等即可.

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    【题目】由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（ ）

    A.①②③均属于氧化还原反应
    B.H2和HCl均可循环利用
    C.SiO2是一种坚硬难熔的固体
    D.SiHCl3摩尔质量为135.5g

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    【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
    B.常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NA
    C.1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA
    D.1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA

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    A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. K+、 CH3COO-、I-、Fe3+

    C. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D. K＋、Cl-、NO3-、HCO3-

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    【题目】氮化硅（Si3N4）可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。

    其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。

    请回答下列问题：

    （1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：_________________。

    （2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________________。

    （3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈反应，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为_______________________________________。

    （4）SiCl4和氨气在1400℃下可以制取氮化硅，反应化学方程式为___________________________。

    （5）反应①的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO↑，此反应中若碳充足，可能生成SiC和CO，写出该副反应的化学方程式_____________________________________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A.KMnO4是还原剂
    B.HCl是氧化剂
    C.HCl中的氯元素得到电子
    D.KMnO4中的Mn元素被还原

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    【题目】施华洛世奇是全球首屈一指的精确切割仿水晶制造商，为时尚服饰、首饰、灯饰、建筑及室内设计提供仿水晶元素。水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是

    A.混合物B.非金属单质C.氧化物D.有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )

    A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

    B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

    C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

    D. Na2CO3和NaHCO3均不可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）铁元素在元素周期表中的位置为 ．
    （2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为 ，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为 ．
    （3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    ①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为 ．
    ②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）2+]离子，可部分水解生成聚合离子[Fe2（OH）42+]．该水解反应的离子方程式为　 ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂．它的制备方法有多种．
    ①熔融法又称为过氧化钠氧化法．先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：　 ．
    ②电解法制备高铁酸钾．铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备．阴极的电极材料为 ， 写出阳极的电极反应式为　 ．

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