Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO₄。氧化上述HCl。其反应方程式如下：

 2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(2)1molKMnO₄完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl^－的物质的量浓度为____________。

(3)8molHCI完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为_____________。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）11.9 mol/L（2分）   （2）1.5mol/L  （3分）  （3）56L（3分）

【解析】

试题分析：（1）根据c＝可知，该盐酸的浓度c＝mol/L＝11.9mol/L.

（2）1mol KMnO₄恰好和盐酸全部完全反应，则：

2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

2mol                2mol  2mol   5mol

1mol                1mol  1mol   2.5mol

则反应后溶液中Cl^-的浓度＝（1mol+1mol×2）÷2L＝1.5mol/L

（3）生成氢气在标准状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol＝56L

考点：考查氧化还原反应和物质的量浓度的有关计算