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    【题目】只用一种试剂就能鉴别出碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种溶液，该试剂是（ ）

    A. 氢氧化钠 B. 硝酸银 C. 硫酸 D. 氯化钙

    【答案】C

    【解析】A、NaOH与Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液均不反应，不能鉴别，故A错误；B、AgNO3与Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C、H2SO4与Na2CO3、BaCl2反应，分别生成二氧化碳气体、硫酸钡白色沉淀，与NaCl不反应，可以鉴别，故C正确；D、氯化钙与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，与BaCl2、NaCl均不反应，不能鉴别，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】DEET又名避蚊胺，化学名为N，N﹣二乙基间甲苯甲酰胺，其结构简式为： ； DEET在一定条件下，可通过下面的路线来合成：

    已知：RCOO RCOCl（酰氯，化学性质十分活泼）；
    RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）由DEET的结构简式推测，下列叙述正确的是 ． （填字母）
    A.它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B.它能发生酯化反应
    C.它与甲苯互为同系物
    D.一定条件下，它可与H2发生加成反应
    （2）B的结构简式为
    （3）在反应④～⑦中，属于取代反应的有（填序号）．
    （4）写出C→DEET的化学反应方程式
    （5）E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应，且不含乙基的有机物共有种．
    （6）经核磁共振氢谱图显示，A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成当前合成纤维的第一大品种涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

    A.Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂

    B.H2O2是无色液体，可用作消毒剂

    C.FeCl3具有氧化性，可用作净水剂

    D.液NH3具有碱性，可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

    （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

    已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；

    H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。

    CH3OH的燃烧热ΔH＝_______________。

    （2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1。在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

    ① 当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________，当温度在300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是___________________。

    ② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是___________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。

    ① 向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。

    则该反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡___________（填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量__________（填“变大” “变小”“不变”）。

    ② 向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650 ℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为_________________。气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝__________________________（用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合气体，平衡___________（填“正向”“逆向”“不”）移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是( )

    A. FeCl2 B. CuCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（ ）
    A.NaOH的浓度为0.6 molL﹣1
    B.在a点处溶液中的溶质为NaCl
    C.混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1
    D.图中线段oa：ab=5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，则下列叙述正确的是(　　)

    A. 中性溶液的AG＝1 B. 常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12

    C. 酸性溶液的AG＜0 D. 常温下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
    A.8个中子的碳原子的核素符号：12C
    B.HF的电子式：
    C.Cl﹣离子的结构示意图：
    D.CO2的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某些塑料(如聚乙炔等)中加入强氧化剂或还原剂后，它们的导电性能大大提高。因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列对“人造金属”的说法正确的是(　　)
    A.“人造金属”和普通金属的制取方法不同，但原料相同
    B.强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要材料
    C.“人造金属”能够导电传热，所以有金属光泽
    D.“人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属

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