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    【题目】制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是( )

    A. FeCl2 B. CuCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

    【答案】D

    【解析】

    A.金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；
    B.金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故B错误；
    C.金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；
    D.金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，，故D正确；
    故选D。

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    【题目】互为同分异构体的物质不可能是(　　)
    A.具有相同的相对分子质量
    B.具有相同的最简式
    C.具有相同的组成元素
    D.具有相同的熔、沸点

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    A. SO2 B. FeCl2 C. Fe(OH)3 D. H2SiO3

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    ①乙烯、丙烯、苯乙烯　②乙酸、乙二醇　③1,6己二酸，1,6己二胺　④对苯二甲酸、乙二醇　⑤α氨基乙酸，α氨基丙酸　⑥α羟基丙酸
    A.①③⑤⑥
    B.①②③④
    C.③④⑤⑥
    D.①②③④⑤⑥

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    【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

    A.OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2O
    B.图中V2为100
    C.沉淀的质量m为1.56 g
    D.原合金质量为0.92 g

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    【题目】只用一种试剂就能鉴别出碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种溶液，该试剂是（ ）

    A. 氢氧化钠 B. 硝酸银 C. 硫酸 D. 氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H2或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
    （1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为（填序号）．
    A.O2、CO2
    B.O2、CO
    C.CO2、CO
    D.CO、CO2
    （2）下列说法错误的是（填序号）．
    A.对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
    B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
    C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
    D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
    （3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行（填序号）．
    A.稀有气体中
    B.空气中
    C.氮气中
    D.CO2气体中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为 ．
    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 ．
    （3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因： ．
    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式： ．
    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 ．

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    【题目】某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
    步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液，
    待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    试管1

    17.5

    34.9

    50.1

    60.3

    70.4

    80.2

    84.9

    85.2

    85.4

    试管2

    21.7

    41.2

    57.5

    70.8

    81.3

    84.9

    85.3

    85.4

    85.4


    （1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用 ， 写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：；
    （2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是： ， 由此该同学可以得出的实验结论是：；
    （3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：；
    （4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为： ． （请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）

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