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【题目】某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验,实验步骤如下:步骤1:分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液.
步骤2:再分别往两支试管中滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液,
待试管中均有适量气泡出现时,将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中,试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中,同时用排水法收集产生的气体,并记录不同时刻(min)气体的总体积(mL),数据如下:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

试管1

17.5

34.9

50.1

60.3

70.4

80.2

84.9

85.2

85.4

试管2

21.7

41.2

57.5

70.8

81.3

84.9

85.3

85.4

85.4


(1)向试管中加入的FeCl3溶液的作用 , 写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式:
(2)相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是: , 由此该同学可以得出的实验结论是:
(3)对比每分钟内收集到的气体体积变化,前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是:
(4)若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢,则2min到5min试管2中生成气体的速率为: . (请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字)

【答案】
(1)起催化作用;2H2O2 2H2O+O2
(2)2中温度高;温度越高反应速率越快
(3)H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小
(4) =13.4mL/min
【解析】解:(1)铁离子对过氧化氢的分解起催化作用,反应方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑,所以答案是:起催化作用(或加快反应速率);2H2O2 2H2O+O2↑;(2)将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中,试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中,两者的温度不同,所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多;原因是温度越高反应速率越快,所以答案是:2中温度高;温度越高反应速率越快;(3)随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少,所以浓度逐渐变小,反应速率减慢,所以答案是:H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小;(4)2min到5min试管2中气体体积的变化为81.3mL﹣41.2mL,由v= = =13.4mL/min,所以答案是: =13.4mL/min.

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【题目】制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是( )

A. FeCl2 B. CuCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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1①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_________________

2为确定加入锌灰主要成分为ZnZnO,杂质为铁及其氧化物含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=34,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下:2Cu24I=2CuI(白色)↓I2I22S2O32=2IS4O62

①滴定选用的指示剂为________________滴定终点观察到的现象为________________

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的Cu2的含量将会______________偏高”“偏低”“不变)。

3已知pH11Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Zn2

5.9

8.9

实验中可选用的试剂:30% H2O21.0 mol·L1HNO31.0 mol·L1 NaOH

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①向滤液中加入30%H2O2使其充分反应

②滴加1.0 moL/L的氢氧化钠,调节pH约为_________________,使Fe3沉淀完全

③过滤;

④向滤液中滴加1.0 moL/L的氢氧化钠,调节pH约为________,使Zn2沉淀完全

____________________________

900℃煅烧。

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【题目】“喷水溶液法”是使沙漠变绿洲的新技术。喷洒在沙漠中的聚丙烯酸酯水溶液中的高分子与沙土粒子结合,在地表下30~50cm形成厚0.5cm的隔水层,可阻止地下的盐分上升,拦截、蓄积雨水。对聚丙烯酸酯的说法不正确的是(  )
A.单体的结构简式为CH2=CH—COOR
B.在一定条件下能发生加成反应
C.在一定条件下能发生水解反应
D.它是通过单体加聚反应得到的

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A.将三氯化铁饱和溶液滴入沸水中,再加热几分钟后可得到氢氧化铁胶体

B.氢氧化铁胶体分散质能透过滤纸,也能透过半透膜

C.溶液和胶体的本质区别是可否发生丁达尔效应

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A.“人造金属”和普通金属的制取方法不同,但原料相同
B.强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要材料
C.“人造金属”能够导电传热,所以有金属光泽
D.“人造金属”具有金属的一般特性,所以它们属于金属

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酸性氧化物

A

纯碱

硝酸

盐酸

二氧化硫

B

氢氧化钡

硫酸

食盐

氧化铜

C

氢氧化钠

醋酸

碳酸氢钙

D

氢氧化铁

碳酸

碱式碳酸铜

二氧化碳

A.AB.BC.CD.D

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A.属于芳香烃
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【题目】可降解塑料PCL的结构可表示为: .其合成路线如下:

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b.M在一定条件下可发生聚合反应

c.PCL的结构中含有酯基

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