【题目】冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(H2或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法.四种方法各有优缺点,在工业上均有应用.
(1)一种无色气体A与红热的炭反应,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应,又得到A,则A、B分别为(填序号).
A.O2、CO2
B.O2、CO
C.CO2、CO
D.CO、CO2
(2)下列说法错误的是(填序号).
A.对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称,工业上常以TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2获得海绵状钛,该反应在下列哪种环境中进行(填序号).
A.稀有气体中
B.空气中
C.氮气中
D.CO2气体中.
【答案】
(1)C
(2)C
(3)A
【解析】解:(1)能和灼热的氧化铜反应的气体有一氧化碳和氢气,一氧化碳和氧化铜反应加热生成铜和二氧化碳,氢气和氧化铜反应生成铜和水,二氧化碳能和灼热的木炭反应生成一氧化碳,水不能和灼热的木炭反应,故A是一氧化碳,B是二氧化碳,故选:C;(2)A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再用,这样可以节约金属资源,符合可持续发展理念,故A正确;B.提炼金属先要富集提高金属元素的含量,然后冶炼得到粗产品,再精炼,故B正确;C.活泼金属的冶炼有电解法、加热分解法、置换法等,电解法是电解熔融物,故C错误;D.还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等常用作金属冶炼时的还原剂,故D正确;故选:C;(3)金属镁性质活泼,能够和氮气、氧气、二氧化碳反应,所以选择稀有气体;故选:A.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性.
(1)A极发生的电极反应式是 , B极发生的电极反应式是 .
(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:
A接、接;B接、接 .
(3)在实验中,盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为
(4)已知饱和食盐水50mL(假设NaCl足量且忽略溶液体积变化),某时刻测得H2体积为16.8mL(标准状况).此时溶液pH约为 . (lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(5)已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2 , 电解质为KOH溶液.某研究小组将甲烷燃料电池作为电源,进行上述饱和食盐水电解实验.若甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(已知NA=6.02×1023mol﹣1 , 电子电荷为1.60×10﹣19C,列式表示即可).
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是( )
A. FeCl2 B. CuCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有
①加适量的H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步骤是
A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)],则下列叙述正确的是( )
A. 中性溶液的AG=1 B. 常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG=12
C. 酸性溶液的AG<0 D. 常温下0.1 mol·L-1 NaOH溶液的AG=12
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图所示,下列有关离子浓度关系的比较,正确的是 ( )
A. 在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
B. 在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)
C. 在C点: c(Na+)> c(CH3COO—) > c(OH—)>c(H+)
D. 在D点:c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_________________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=3~4,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为________________,滴定终点观察到的现象为________________。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的Cu2+的含量将会______________(填“偏高”“偏低”“不变”)。
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应;
②滴加1.0 moL/L的氢氧化钠,调节pH约为_________________,使Fe3+沉淀完全;
③过滤;
④向滤液中滴加1.0 moL/L的氢氧化钠,调节pH约为________,使Zn2+沉淀完全;
⑤____________________________;
⑥900℃煅烧。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质分类的正确组合是
碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 | |
A | 纯碱 | 硝酸 | 盐酸 | 二氧化硫 |
B | 氢氧化钡 | 硫酸 | 食盐 | 氧化铜 |
C | 氢氧化钠 | 醋酸 | 碳酸氢钙 | 水 |
D | 氢氧化铁 | 碳酸 | 碱式碳酸铜 | 二氧化碳 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com