20 g烧碱配制成500 mL溶液.其物质的量浓度为 mol·L-1,从中取出1 mL.其物质的量浓度为 mol·L-1.含溶质 g.若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL.所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1.其中含Na+ g. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L^－¹；从中取出1 mL，其物质的量浓度为________mol·L^－¹，含溶质______g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol·L^－¹，其中含Na^＋______g。

1；1；0.04；0.01；0.023

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有

1000ml容量瓶

．
（2）用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作两次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：

E→C→D→B→A→G→F

．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：

酚酞或甲基橙

．
③在G操作中，如何确定终点：

用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．

．
（3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

偏大

；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会

偏大

．
（4）有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）：

80.80%，

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
测定序号	待测溶液的体积/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.72
2	20.00	1.20	21.38
3	20.00	2.00	22.20

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科目：高中化学 来源：2012届浙江省台州市高二下学期六校期中联考化学试卷 题型：实验题

某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：

(1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有。

(2)用标准 0.1000 mol／L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：

A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　　　　　　　　。

(3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会。

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：
A．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为1.00 mol·L^-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填空)______→_______→_______→_______→_______。
（2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？______________________________________。
（3）E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。
（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H₂SO₄溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（5）硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为________mL，初读数为_______mL，用量为
_______mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的纯度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：

（1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器有 ;

（2）滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准溶液应该用式滴定管；

②滴定时，锥形瓶中加2-3滴作为指示剂，滴定过程中，左手，右手，两眼应注视，当时即为滴定终点；

③有关数据记录如下：

滴定序号	待测验定溶液体积 (ml)	所消耗盐酸体积(ml)
滴定序号	待测验定溶液体积 (ml)	滴定前读数	滴定后读数	消耗盐酸体积
1	20.00	0.50	20.60	V(平)=
2	20.00	6.00	26.00	V(平)=

（3）计算：测得NaOH溶液的浓度为 mol/L，烧碱样品的纯度为。

（4）若实验指导教师测得烧碱样品的准确纯度为92.5%，则该同学引起测定误差的可能原因是

A、酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗

B、酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失

C、锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗

D、酸式滴定管，起始读数俯视，滴定后读数仰视

E、在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水

F、取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗

G、当指示剂局部变色时，停止滴定

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科目：高中化学 来源：2009-2010学年吉林一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有______．
（2）用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作两次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：______．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：______．
③在G操作中，如何确定终点：______．
（3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）______；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会______．
（4）有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）：______

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
测定序号	待测溶液的体积/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.72
2	20.00	1.20	21.38
3	20.00	2.00	22.20

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