Question

【题目】下列描述中正确的是（ ）
A.ClO2﹣的空间构型为平面三角形
B.SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D.C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．ClO2﹣中价层电子对个数= =4，且含有2个孤电子对，所以其空间构型为V型，故A错误；B．SiF4中价层电子对个数=4+ （4﹣4×1）=4，SO32﹣中价层电子对个数=3+ （6+2﹣3×2）=4，所以SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化，故B正确；
C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；
D．C2H5OH分子中共含有7个极性键，碳碳之间是非极性键，没有π键，故D错误；
故选：B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用极性键和非极性键的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）；极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）．