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    【题目】有下列三种物质①乙醇、②碳酸、③水，它们与钠反应产生氢气的速率由大到小的顺序是（ ）

    A. ①>②>③B. ②>①>③C. ③>①>②D. ②>③>①

    【答案】D

    【解析】

    乙醇、碳酸、水和钠反应的实质都是和羟基上的氢原子反应。碳酸是酸，分子中的氢原子活性最大，与金属钠反应最快，水中的氢原子能电离，活性次之，乙醇是非电解质，不能电离，与金属钠反应最慢，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。

    I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

    已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。

    （1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）装置D的作用是___________________。

    （3）装置E中反应的化学方程式为___________________。

    （4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。

    II．实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。

    限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液

    （5）取适量NaNO2溶液，加入_____________，观察到_____________现象，证明其具有氧化性。

    （6）参照（5），设计实验证明NaNO2有还原性________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：

    其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

    (1)“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。

    (2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：

    ①A→B __________________________，反应类型__________________。

    ②C→D_________________________，反应类型__________________。

    ③CH3CH2OH→CH3CHO：________________，反应类型__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    (1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知:800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。

    反应①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

    反应②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________________________，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为_______________。

    现将不同量的CO2 (g)和H2(g)分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如下二组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO2 (g)

    H2(g)

    H2(g)

    CO2 (g)

    1

    900

    4

    6

    1.6

    2.4

    2

    2

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    实验2中，若平衡吋，CO2 (g)的转化率小于H2(g)，则a、b必须满足的关系是_________。

    若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，则此时v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。

    (2)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是______________________。

    (3)已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K= 1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2 =4. 7×10-11。常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为:_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

    填写下列空白：

    (1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，

    (2)试管C中苯的作用是___________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中_________________，E中________________。

    (3)反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。

    (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    纯盐酸

    水煤气

    硫酸

    醋酸

    干冰

    B

    冰醋酸

    空气

    硫酸钡

    亚硫酸

    二氧化硫

    C

    氯气

    盐酸

    苛性钠

    氢硫酸

    碳酸钙

    D

    漂白粉

    氨水

    氯化钠

    次氯酸

    氯气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

    (1)硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_______________。

    (2)为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是______(选填序号)。

    a．Ca(OH)2 b．K2CO3 c．Na2SO3 d．NH3·H2O

    (3)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是___________(填化学键的类型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。

    (4)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1

    则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=_______。

    (5)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)：n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率以[a(NO2)]。部分实验结果如图所示：

    ①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_________；

    ②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol·L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)= ____mol·L·min-1；

    ③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc_____ Td (填“>”、“=”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素的叙述正确的是( )

    A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物

    B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

    C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

    D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为

    A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2

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