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    【题目】下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    纯盐酸

    水煤气

    硫酸

    醋酸

    干冰

    B

    冰醋酸

    空气

    硫酸钡

    亚硫酸

    二氧化硫

    C

    氯气

    盐酸

    苛性钠

    氢硫酸

    碳酸钙

    D

    漂白粉

    氨水

    氯化钠

    次氯酸

    氯气

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A、盐酸是混合物不是纯净物，错误；B、各物质的组合都正确；C、碳酸钙是电解质，错误；D、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，错误。答案选B。

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    （4）⑤的化学方程式为____________________________________________。

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    A. H2S 分子呈折线型 B. H2S 分子是极性分子

    C. H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 D. H2S 分子稳定性低于 H2O 分子

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    【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

    (1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温。

    ①仪器b的名称是_________；

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________。

    (2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_____________。有H2的实验现象是_________________________。

    (3)已知：设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。

    (4)反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

    ①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；

    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

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    A. 夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒 B. 用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染

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