Question

【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

(1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温。

①仪器b的名称是_________；

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________。

(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_____________。有H2的实验现象是_________________________。

(3)已知：设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。

(4)反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；

②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

Answer 1

【答案】 球形冷凝管 a中出现砖红色物质 E→F→D→C 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色 取少量a中反应后的清液，滴入过量稀硫酸，未见气泡产生，说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价 2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O n(Cu2O):n(Cu)=1:200

【解析】（1）①根据仪器构造可判断仪器b的名称是球形冷凝管，其作用为冷凝和回流。②甲醛和新制Cu(OH)2混合加热，甲醛被氧化为甲酸，而Cu(OH)2被还原为Cu2O，则A中会有红色固体生成；（2）检验混合气体中含H2不含CO，需要先将气体干燥，通入灼热的氧化铜，将两者转化为H2O和CO2，再依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水检验，注意必须先检验水，另外甲醛有挥发性，混杂在气体产物中，因其有还原性，会和氧化铜反应生成水和二氧化碳，影响产物的检验，需要先除去，所以顺序是A→B→E→F→D→C→G；其中装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；有H2的实验现象是F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色；（3）由所给信息可知，甲醛中C为0价，甲酸中碳为+2价，碳酸中碳为+4价，要证明没有+4价，即证明没有碳酸生成，在碱性条件下就是检验碳酸根离子的存在，具体操作方法是：取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价；（4）①由题干信息可知，无色的[Cu(NH3)4]+在空气中会被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+]，摇动锥形瓶ⅰ的目的就是有利于溶液中[Cu(NH3)4]+与空气中的氧气接触；由颜色红色固体可知产物应该为单质铜，铜与浓氨水、氧气反应的离子方程式为2Cu+8NH3·H2O+O2＝2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；②将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近，说明稀释前，容量瓶ⅱ中溶液浓度为ⅰ中的100倍，即物质的量ⅱ中为ⅰ中100倍，由原子守恒得，n(Cu2O):n(Cu)=1:200。