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    【题目】下列实验方案不合理的是

    A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液

    B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

    C. 鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液

    D. 鉴别苯乙烯（）和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中

    【答案】A

    【解析】A．水解后溶液为酸性，应加碱至碱性检验葡萄糖，则鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，故A错误；B．真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，故B正确；C．苯不能使高锰酸钾褪色，则不含碳碳双键，故C正确；D．苯乙烯与溴发生加成褪色，而苯不能，则将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中可鉴别二者，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e-=2CO32-

    B. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

    C. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH-－2e-=2H2O

    D. 电池工作时，CO32-向电极B移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（ ）

    A. 若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

    B. 若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

    C. 若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D溶液

    D. 若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，属于同系物的是( )

    A. CH3OH、 CH3OCH3 B. 醋酸、硬脂酸 C. CH3COOH、CH3CH=CHCO0H D. HCOOCH3、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。

    （1）丁子香酚分子式为______________。

    （2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是___________。

    a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液

    （3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种，写出其中任意任一种结构简式___________。

    ①与NaHCO3溶液反应
    ②苯环上只有两个取代基

    ③苯环上的一氯取代物只有两种

    （4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）。

    提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

    A→B的化学方程式为_______________________，C中滴加少量溴水振荡，主要现象为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料，N2、H2为电极反应物，HCl—NH4Cl为电解质溶液）；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。

    下列说法中正确的是

    A. 通入H2—极与图乙中的铜电极相连

    B. 电池工作一段时间后，溶液pH减少

    C. 当消耗0.025molN2时，则铁电极增重1.6g

    D. 通入N2―端的电极反应式为:N2+ 8H++ 6e-=2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    ①第IIA族元素的最外层电子数_____________。

    ②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______。

    ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。

    （2）已知某单核粒子的结构示意图为：

    ①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

    ②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。

    （3）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

    请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是

    A. 使用催化剂 B. 移走 NH3 C. 提高反应温度 D. 缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

    (1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温。

    ①仪器b的名称是_________；

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________。

    (2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_____________。有H2的实验现象是_________________________。

    (3)已知：设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。

    (4)反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

    ①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；

    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

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