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    【题目】一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是

    A. 使用催化剂 B. 移走 NH3 C. 提高反应温度 D. 缩小容器体积

    【答案】D

    【解析】A．使用催化剂，加快了反应速率，但是不影响化学平衡，反应物的转化率不变，选项A错误；B．移走氨气，反应物减小，正逆反应都将速率都减小，选项B错误；C．提高反应温度，增大了反应速率，但是平衡向着逆向移动，反应物转化率减小，选项C错误； D．缩小容器体积，增大了压强，增大了反应速率，平衡向着正向移动，反应物转化率增大，选项D正确； 答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铅蓄电池为电源．将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是

    A. b为铅蓄电池的正极 B. 电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小

    C. 阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不合理的是

    A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液

    B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

    C. 鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液

    D. 鉴别苯乙烯（）和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：

    (1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________

    (2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：

    其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

    (1)“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。

    (2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：

    ①A→B __________________________，反应类型__________________。

    ②C→D_________________________，反应类型__________________。

    ③CH3CH2OH→CH3CHO：________________，反应类型__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在己经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种但与生产生活有密切的联

    系。

    (1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_________________。

    (2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

    ①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是__________反应 （填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量__________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

    ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

    A. 容器中混合气体的密度不随时间变化 B. 断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键

    C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 D.容器中的压强不随时间变化

    (3)键性电池具有容量大、放电电流大的特点，固而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

    则该电池的负极反应是_________，放电时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    (1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知:800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。

    反应①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

    反应②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________________________，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为_______________。

    现将不同量的CO2 (g)和H2(g)分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如下二组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO2 (g)

    H2(g)

    H2(g)

    CO2 (g)

    1

    900

    4

    6

    1.6

    2.4

    2

    2

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    实验2中，若平衡吋，CO2 (g)的转化率小于H2(g)，则a、b必须满足的关系是_________。

    若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，则此时v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。

    (2)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是______________________。

    (3)已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K= 1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2 =4. 7×10-11。常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为:_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    纯盐酸

    水煤气

    硫酸

    醋酸

    干冰

    B

    冰醋酸

    空气

    硫酸钡

    亚硫酸

    二氧化硫

    C

    氯气

    盐酸

    苛性钠

    氢硫酸

    碳酸钙

    D

    漂白粉

    氨水

    氯化钠

    次氯酸

    氯气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题：

    (1)B分子中的官能团名称为_______________。

    (2)反应⑧的反应类型为_______________。

    (3)反应③的化学方程式为_________________。反应⑤的化学方程式为___________________。

    (4)反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_______________。

    (5)己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式______________。

    (6)请补充完整检验反应①淀粉水解程度的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，_____________。

    实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.

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