【题目】在己经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种但与生产生活有密切的联
系。
(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_________________。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)
①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是__________反应 （填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量__________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。
A. 容器中混合气体的密度不随时间变化 B. 断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键
C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 D.容器中的压强不随时间变化
(3)键性电池具有容量大、放电电流大的特点，固而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
则该电池的负极反应是_________，放电时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小______。
【答案】 C(s)+H2O(g) 
CO (g)+ H2(g) 放热 小于 BD Zn - 2e-+2OH-= Zn(OH)2 6. 5
【解析】(1)C与水反应生成CO和氢气，反应为C(s)+H2O(g)
CO (g)+H2(g)，故答案为：C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g)；
(2)①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量，△H=断裂化学键吸收能量-生成化学键释放能量＜0，可知断裂化学键吸收能量小于生成化学键释放能量，故答案为：放热；小于；
②A．体积不变，质量守恒，则密度始终不变，所以不能判断平衡状态，故A错误； B．断裂3mol H-H键，表示正速率，形成6mol N-H键表示正速率，都是正速率不能判断平衡状态，故B正确；C． N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2，取决起始浓度与转化率，不能判断平衡状态，故C错误；D．该反应为反应前后气体物质的量不等的反应，则容器中的压强不随时间变化，可知反应达到平衡状态，故D正确；故选BD；
(3)电池负极为Zn，碱性条件下负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，故答案为：Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2；由Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故答案为：D；6.5。
课课练江苏系列答案
名牌中学课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环己醇(
)常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（ ）
A. 环己醇中至少有12个原子共平面
B. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）
C. 标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2
D. 环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）
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【题目】如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料，N2、H2为电极反应物，HCl—NH4Cl为电解质溶液）；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。
下列说法中正确的是
A. 通入H2—极与图乙中的铜电极相连
B. 电池工作一段时间后，溶液pH减少
C. 当消耗0.025molN2时，则铁电极增重1.6g
D. 通入N2―端的电极反应式为:N2+ 8H++ 6e-=2NH4+
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【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如右图(夹持仪器略去），主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MsBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr23C2H5OC2H5
请回答：
(1)仪器A的名称是_______，它在实验中的作用是_________。
(2)步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是____________。
(3)步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是_______；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________________________。
(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++Y4-==Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示）。
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【题目】一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是
A. 使用催化剂 B. 移走 NH3 C. 提高反应温度 D. 缩小容器体积
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【题目】二氧化氯（ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。冋答下列问题：
(1)C1O2的制备
已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为_________________________。
②欲收集干燥的C1O2，选择上图中的装罝，其连接顺序为a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。
③装置D的作用是_________________。
④若没有E装置，会造成的严重后果是____________________。
(2)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。
②滴定终点的实验现象是_________________。
③原C1O2溶液的浓度为____g/L(用少骤中的字母代数式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_____。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是
。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________。
（2）D分子中最多有________个碳原子共平面。
（3）①的反应类型是________，④的反应类型是________。
（4）⑤的化学方程式为____________________________________________。
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线：___________________________________。
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【题目】H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是
A. H2S 分子呈折线型 B. H2S 分子是极性分子
C. H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 D. H2S 分子稳定性低于 H2O 分子
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【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。
（2）滤液经处理可得到副产品 。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。
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