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    【题目】下列有关甲烷的说法不正确的是( )

    A. 甲烷分子中四个碳氢键键长相等

    B. 甲烷分子中四个碳氢键键角相等

    C. 甲烷分子中四个碳氢键键能相等

    D. 由于甲烷分子三个键参数都分别相等，所以甲烷的空间构型是平面正方形结构

    【答案】D

    【解析】甲烷是正四面体，分子中四个碳氢键键长相等，故A正确；甲烷是正四面体，分子中四个碳氢键键角相等，故B正确；甲烷是正四面体，分子中四个碳氢键键能相等，故C正确；甲烷的空间构型是正四面体，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    纯盐酸

    水煤气

    硫酸

    醋酸

    干冰

    B

    冰醋酸

    空气

    硫酸钡

    亚硫酸

    二氧化硫

    C

    氯气

    盐酸

    苛性钠

    氢硫酸

    碳酸钙

    D

    漂白粉

    氨水

    氯化钠

    次氯酸

    氯气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题：

    (1)B分子中的官能团名称为_______________。

    (2)反应⑧的反应类型为_______________。

    (3)反应③的化学方程式为_________________。反应⑤的化学方程式为___________________。

    (4)反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_______________。

    (5)己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式______________。

    (6)请补充完整检验反应①淀粉水解程度的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，_____________。

    实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）

    试求：

    （1）该盐酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。

    （2）未变质前NaHCO3的物质的量为 ________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为

    A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

    A. t3时，正反应速率大于逆反应速率

    B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

    C. 化学方程式为：2M= N

    D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

    A. 离子半径：Y<Z

    B. 氢化物的稳定性：Y<T

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

    D. 由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1时，有气体产生，而当溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为(　　)

    A. HCO、Na＋、Al3＋、NO B. Fe2＋、Na＋、SO、NO

    C. Mg2＋、NH、SO、Cl－ D. Na＋、MnO、NO、S2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：________________________________________；

    （2）步骤③所发生反应的化学方程式为：________________________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。

    （3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________

    （4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：________________。（6）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________。

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