Question

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：

实验序号	金属 质量/g	C（H2SO4） /mol?L-1	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

（1）实验4和5表明，

固体反应物的表面积

 对反应速率有影响，

表面积越大

，则反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有

1和2

 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

1、3、4、6或2、5

（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

开始反应温度

，其实验序号是

6和7

．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同

．

Answer 1

分析：（1）实验4和5，金属的状态不同，反应时间不同，研究的是固体表面积对反应速率的影响；
（2）表中数据，只有浓度变化的，其他条件相同，研究的是浓度对反应速率的影响；
（3）由于6和7实验固体的表面积相同，反应物的浓度相同，温度不同；
（3）由于金属完全反应且物质的量相等，硫酸的物质的量也都一样，放出的热量就相等．

解答：解：（1）对比实验4和5，反应物的浓度和实验温度相同，但固体的不同，粉末状金属反应速率达，探究的是固体表面积对反应速率的影响，其中1和2实验也能表明同一规律，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大； 1和2；
（2）金属都是丝的有：1、3、4、6；金属是粉末的有：2、5；这两组中，金属状态相同，浓度不同，表明了浓度对反应速率的影响；
故答案为：1、3、4、6 或2、5；
（3）6和7实验固体的表面积相同，反应物的浓度相同，但反应的温度不同，探究的是温度对反应速率的影响，
故答案为：开始反应温度；6和7；
（4）以上所有的反应中，金属都是0.10g，硫酸都是50ml，浓度也是一样，金属完全反应，反应放出的热量自然相等；
故答案为：一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同．

点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意对比表中数据，合理分析得出正确结论，本题难度中等．