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    【题目】对下列物质分类全部正确的是

    ①纯碱　②食盐水　③石灰水　④氢氧化钠　⑤液态氧　⑥氯酸钾

    A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤

    C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤

    【答案】C

    【解析】

    A、碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐类，故A错误；B、纯净物--③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；C、盐--①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，均属于盐类，故C正确；D、混合物--②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，属于单质，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是( )

    选项

    已知某些碱金属元素及其单质的性质

    预测某些碱金属元素及其单质的性质

    A

    锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在

    铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在

    B

    钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧

    铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧

    C

    钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸

    铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸

    D

    锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有和　

    锂单质与氧气反应生成的氧化物有和

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )

    A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

    B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

    C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

    D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。

    已知：ⅰ反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅱ.

    (1)H2O的电子式是______________________。

    (2)反应A的热化学方程式是_________________________________________________。

    (3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

    II 在一定条件下，可逆反应A2(g) ＋ B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L－1)，则：

    (1)a、b应满足的关系是________________________________；

    (2)a的取值范围是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭中。

    (1)写出A中反应的化学方程式：___________。

    (2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。

    (3)C中盛放CCl4的作用是___________。

    (4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）

    A.Na与水反应时增大水的用量

    B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

    C.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氢气的量

    D.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是(　　)

    A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2

    C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：

    ①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

    （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。

    已知：

    ①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

    ②几种有机物沸点：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；

    ③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。

    请回答：

    （1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。

    （2）A的名称是_____________；浓硫酸的主要作用是作____________________。

    （3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。

    （4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________；该反应类型为___________。

    （5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：

    ⅰ：加入无水氯化钙，去除_________________；

    ⅱ：最好加入________(填字母序号）作吸水剂；

    A 碱石灰 B 氢氧化钾 C 无水硫酸钠

    ⅲ：蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。

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