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    【题目】若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

    A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－

    C．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．Al3+、OH-能生成沉淀，所以不一定大量共存，故A错误；B．AlO2-和氢离子反应而不能大量共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应，所以一定能大量共存，故C正确；D．NH4+和氢氧根离子反应而不能大量共存，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈 性。

    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.0

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子(H+)能力最强的是

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；

    将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填编号)。

    A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

    ③据上表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 。

    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因 (写离子方程式并用必要的文字说明)。

    （3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是

    A．c1<c2<c3 B．c1=c2>c3 C．c1>c2>c3 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 molL-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA

    B. 标准状况下，11 gH2O中含有的质子数目为6NA

    C. 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

    D. 常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：

    2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

    (1)请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）________________。

    (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________。

    (3)若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________________mol。

    (4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm—3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度________________mol·L—l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 ℃时，0.05 mol·L-1甲溶液中， =1.0×l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Y<Z<W

    B. Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同

    C. X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W<Y

    D. 由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A. 葡萄糖 B. NaCl C. 盐酸 D. 碱石灰

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    【题目】肉桂酸甲酯在医药工业中可作为有机合成的中间体，其中一种合成路线如下：

    已知：①烃A是最简单的烯烃

    ②醛与醛能在一定条件下反应，原理如下：

    回答下列问题：

    （1）烃A的结构简式为____________。

    （2）反应③的试剂和反应条件为___________；反应⑩的试剂和反应条件为______________；反应⑧的反应试剂______________（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，其原因是___________________。

    （3）反应⑦的反应类型为______。

    （4）H与银氨溶液反应的化学方程式为______________________。

    （5）符合下列条件的I的同分异构体共有______种。

    ①除苯环外不含有其他环状结构；②能发生水解反应和银镜反应。

    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:2的是______（写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015四川卷】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

    A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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