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    【题目】化学与生活、社会科技关系密切，下列解释正确的是

    A. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO

    B. 维生素D能促进人体对钙的吸收

    C. “碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化

    D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

    【答案】B

    【解析】

    A. 闪电时，空气中的氧气有些变成了臭氧，它能净化空气，使空气清新，故A错误；

    B. 维生素D能促进人体对钙的吸收，故B正确；

    C. 碳海绵是一种气凝胶，它的内部有很多孔隙，充满空气，具有很强的吸附性，所以吸收原油时是物理变化，故C错误；

    D. 油脂的皂化是油脂的碱性条件下水解反应，且油脂不属于高分子，故D错误，

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32 g/mol。面出编号为2的原子结构示意图：_________。

    （2）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应，生成1mol NH3和O2时的能量变化值为382.5 lkJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表所示。则该反应的热化学方程式为______。

    T/K

    303

    301

    323

    NH3生成量／(10-1mol)

    4.3

    5.9

    6.0

    （3）在溶液中，一定浓度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)

    写出上述反应的平衡常数表达式______________。

    某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验：

    实验①

    等体积1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合

    生成白色沉淀

    实验②

    等体积0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合

    无现象

    请结合平衡常数表达式分析实验①②产生不同现象的原因：_____________________。

    （4）在室温下，化学反应I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验编号

    I-的初始浓度( mol·L-1)

    ClO-的初始浓度( mol·L-1)

    OH-的初始浓度( mol·L-1)

    初始速率v(mol·L-1··s-1)

    1

    2×10-3

    1.5×10-3

    1.00

    1.8×10-4

    2

    a

    1.5×10-3

    1.00

    3.6×10-4

    3

    2×10-3

    3×10-3

    2.00

    1.8×10-4

    4

    4×10-3

    3×10-3

    1.00

    7.2×10-4

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：v=kc(I-)c(ClO-)bc(OH-)c(温度一定时，k为常数)。

    ①设计实验2和实验4的目的是_________；

    ②计算b、c的值：b=________，c=_______；

    ③若实验编号4的其他浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=_____mol·L-l·s-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 葡萄糖和麦芽糖均可发生水解

    B. 淀粉和蛋白质遇碘均变为蓝色

    C. 从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg

    D. 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5，依次发生的分解反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在体积为2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态。此时O2为9mol， N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为

    A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，含有碳碳双键的是 （ ）

    A. 乙烯 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。

    I.为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：

    把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。

    部分技术流程如下:

    ⑴合成塔中反应的化学方程式为____________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了___________________________________________________________________。

    (2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列_______操作的原理比较相符(填字母）

    A.过滤 B.分液 C.蒸馈 D.结晶

    (3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式:

    已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

    _______________________________________________________________________。

    II.甲烷燃烧会放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。

    己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； △H1=-1214.6kJ/mol

    ②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； △H2=+283.0kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______________________________。

    III.某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO 2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/Mpa

    12.6

    10.8

    9.5

    8.7

    8.4

    8.4

    (1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_____________________。

    (2)下列描述能说明反应达到平衡的是_______________________

    A.装置内气体颜色不再改变 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体密度保持不变

    (3)该温度下平衡常数K=____，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将____ (填“增大”、“减小”或“不变”)

    (4)该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO 2mol H2，此时CO的转化率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： ，

    (1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是______。

    (2)C组物质为______________(填化学式)。

    (3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1的物质是_________(填化学式)。

    (4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于糖类的是

    A.纤维素B.植物油C.蛋白质D.聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ）

    A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

    B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

    C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

    D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl

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