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    【题目】对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是

    A.A、C两点的正反应速率的关系

    B.A、B、C、D、E各状态，的是状态E

    C.维持不变，所需时间为x，维持不变，所需时间为y，则

    D.使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从突然加压至

    【答案】D

    【解析】

    A. 增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v(A)<v(C)，A项错误；

    B. 处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应应向生成NO2的方向移动，此时v(正)>v(逆)，D点NO2的物质的量多于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向移动，此时v(正)<v(逆)，B项错误；

    C. 压强越大，反应速率越大，达到平衡状态时用的时间越少，应为x>y，C项错误；

    D. 从突然加压至，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间增加，然后平衡向逆反应方向移动，NO2的体积分数逐渐减小，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

    A.使pH试纸显深蓝色的溶液中：S2-、NO、Br-、SO

    B.与铝粉反应放出H2的无色溶液中：Cl-、Al3+、Na+、SO

    C.氯化钠溶液中：Ag+、NH、Ca2+、ClO-

    D.稀硫酸溶液中：Fe2+、NO、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，

    主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2>0，

    (Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3<0。

    在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0

    B.其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

    C.300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

    D.T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的化合物说法正确的是（　　）

    A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体

    B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

    C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+

    D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

    ①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。

    ②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。

    (2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

    ①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。

    ②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。

    ③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。

    ④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将NO2球置于热水中，气体颜色_____(填“加深”、“变浅”)，说明2NO2(g)N2O4(g) H______0(填“＞”、“＜”)。

    (2)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为____________。

    (3)向淀粉碘化钾试纸上加入几滴稀硫酸，一段时间后，试纸变蓝，发生反应的离子方程式为_____。

    (4)已知液态肼(N2H4)和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。写出该反应的热化学方程式__。

    (5)已知下列热化学方程式：

    ①

    写出被CO还原成Fe和的热化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2 molL﹣1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量_________。

    （2）取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为。回答下列问题：

    （1）乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式是__。

    （2）乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学方程式是_。

    （3）乳酸在浓硫酸存在下，两分子相互反应，生成链状物质的结构简式为_。

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