Question

已知下列两个热化学方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol，C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220kJ/mol，
（1）C₃H₈的燃烧热为

 

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（2）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是

 

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（3）1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为

 

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（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：

 

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Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据燃烧热的概念；
（2）依据两个热化学方程式结合题干数据列式计算得到；
（3）根据氢气物质的量以及燃烧热、丙烷物质的量以及燃烧热，列式求出混合气体完全燃烧释放的热量；
（4）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．

解答： 解：（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以C₃H₈的燃烧热为2220kJ?mol^-1，
故答案为：2220kJ?mol^-1；
（2）H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，设氢气物质的量为x，丙烷物质的量为（5-x），完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
1                            285.8kJ
x                            285.8xkJ
⑦C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ?mol^-1
1                                       2220.0kJ
5-x                                     2220.0（5-x）kJ
285.8xkJ+2220.0×（5-x）kJ=6264.5kJ
解得：x=2.5mol；
混合气体中H₂和C₃H₈的体积比=2.5：2.5=1：1；
故答案为：1：1；
（3）1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ?mol^-1+2mol×2220kJ?mol^-1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；
（4）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，化学反应热的有关计算分析，燃烧热概念分析应用，题目难度中等．