Question

开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol．现有5.6L（标况）的H₂和CH₄的混合气体，完全燃烧后，共放出71.15kJ的热量，并生成液态水，则混合气体中H₂与CO的物质的量比为

 

．
（2）利用MnFe₂O₄可通过两步反应分解水制H₂，第一步为：MnFe₂O₄

＞1000℃  .

MnFe₂O_4-x+

x

2

 O₂，则第二步反应为

 

（不用写反应条件）．
（3）如图是以SO₂、I₂、H₂O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

反应X的化学方程式为

 

，该流程中循环使用的原料有

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,常见的能量转化形式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式列方程分析计算判断；
（2）第二步MnFe₂O_4-X和水反应生成MnFe₂O₄和氢气；
（3）在100-120℃条件下，碘、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸；根据流程图判断能循环使用的物质．

解答： 解：（1）H₂和CO组成的混合气体5.6L（标况）物质的量为0.25mol，经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=0.25，285.8x+282.8y=71.15，计算得到x=1，y=1.5，混合气体中H₂与CO的物质的量之比为：1：1.5=2：3，
（2）第二步MnFe₂O_4-X和水反应生成MnFe₂O₄和氢气，反应方程式为MnFe₂O_4-X+xH₂0=MnFe₂O₄+xH₂↑．
故答案为：MnFe₂O_4-x+xH₂O=MnFe₂O₄+xH₂↑．
（3）在100-120℃条件下，碘、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸，反应方程式为SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，根据流程图知，该流程中循环使用的原料有SO₂、I₂；SO₂+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄，SO₂和I₂．

点评：本题考查了化学反应方程式的书写等知识点，难度不大，会分析流程图是解本题的关键．