Question

根据实验数据写出下列反应的热化学方程式：
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，请写出其燃烧的热化学方程式．

 

（2）18g葡萄糖与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4kJ热量．

 

（3）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l）．已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ．

 

（4）常温常压下，一定质量的无水乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO₃沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式．

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变，通过题干条件计算对应物质燃烧反应放出的热量；
（2）根据热化学方程式的一级结合方程式的系数和能量之间的关系来书写；
（3）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（4）利用生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO₃沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量，进而书写热化学方程式．

解答： 解：（1）0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
（2）18g葡萄糖与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4kJ热量，则180g葡萄糖与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出2804kJ热量，即：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ/mol，故答案为：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ/mol；
（3）解：n（SiH₄）=

2g

32g/mol

=

1

16

mol，则1molSiH₄燃烧放出的热量为：489.2kJ×16=1427.2kJ，
反应的化学方程式为：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，则热化学方程式为：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol；
（4）解：因生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO₃沉淀，CaCO₃的物质的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为Q×2=2Q，热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O
（l）△H=-2QkJ/mol，故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-2QkJ/mol．

点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法．