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    【题目】已知常温下，氨水中的电离平衡常数：向1L 溶液中，不断加入固体NaOH后，与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是　　

    A. 的电离方程式为：

    B. M点时，

    C.

    D. 当 mol时，溶液中有：

    【答案】B

    【解析】

    在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：，A项错误；

    B.根据图象可知，M点，的电离平衡常数，则，，溶液的，B项正确；

    C.若，和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的和、NaCl，的电离程度大于水解程度，导致溶液中，要使混合溶液中，则混合溶液中，，C项错误；

    D.当时，和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的和、NaCl，的电离程度大于水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序为：，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是

    已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH－

    A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

    B. NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>(H+)

    C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10－7.15

    D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室纯盐的流程如下：

    请回答：

    （1）步骤③、⑤的操作名称是_______、_______。

    （2）粗盐中含有、、等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序_______（填编号）。

    a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②

    （3）除杂过程中，加入溶液的目的是_____________。

    （4）步骤④判断加入的盐酸“适量”的方法是______________________，步骤⑤加热时要用玻璃棒搅拌，这是为了防止________，加热到_________时，停止加热。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

    反应的热化学方程式为___________________________________________。

    又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___________kJ。

    （2）已知： C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5kJ/mol

    H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) △H3 = -241.8 kJ/mol

    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中 C与 H2的物质的量之比为___________________。

    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-24.8kJ/mol

    Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+411.2kJ/mol

    写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

    （1）降低温度，Cl2的转化率 ________；v正 ________________；

    （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 _______________________．

    （3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ______________________；

    （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ____________，相对分子质量 ______________________．

    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJmol-1、286kJmol-1、726kJmol-1．

    利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

    请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

    （1）写出图中四种实验操作的名称:____、____、____、____。

    （2）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的CaCO3__________;

    （3）从碘水中提取碘__________;

    （4）用自来水制取蒸馏水__________;

    （5）分离植物油和水__________;

    （6）除去粗盐中的泥沙__________;

    （7）与海水晒盐原理相符的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    (1)已知：汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

    已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数)

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

    写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)

    (2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

    ①某温度下，在2L密闭容器中充入0.lmolNO2和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

    ②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态；

    ③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。

    A.及时分离出CO2 B.适当升高温度

    C.减小容器体积使体系压强增大 D.选择高效催化剂

    (3)电化学降解NO2-的原理如图:

    阴极反应式为_____________________________________。

    (4)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

    ①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

    ②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图。试说明图中曲线先增大后减小的原因____________________________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：该温度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列说法中正确的是

    A. a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

    B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1

    C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO

    D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

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