Question

（1）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）

AB₃

．
（2）4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为

1mol/L

，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为

1mol/L

，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为

0.1mol/L

．
（3）

34 16

S^2-微粒中的质子数是

16

，中子数是

18

，核外电子数是

18

．标准状况下11.2L的³⁴SO₂气体的质量是

33个

．

Answer 1

分析：（1）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式；
（2）根据n=

m

M

计算4gNaOH的物质的量，根据c=

n

V

计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度，溶液是均匀的，取出10mL该溶液，与原氢氧化钠溶液的浓度相同，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算稀释后的浓度；
（3）原子符号_Z^AX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数，据此计算中子数，等于阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，根据n=

V

Vm

计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量．

解答：解：（1）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于5体积气体A₂跟15体积气体B₂化合生成10体积某气体C，所以A₂、B₂、C的化学计量数之比为5体积：15体积：10体积=1：3：2，所以方程式为A₂+3B₂=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB₃，
故答案为：AB₃；
（2）4gNaOH的物质的量为

4g

40g/mol

=0.1mol，故氢氧化钠溶液的浓度为

0.1mol

0.1L

=1mol/L，溶液是均匀的，取出10mL该溶液，与原氢氧化钠溶液的浓度相同为1mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，则：10mL×1mol/L=100mL×c，解得c=0.1mol/L，
故答案为：1mol/L，1mol/L，0.1mol/L；
（3）

34 16

S^2-微粒中的质子数为16，质量数为34，故中子数=34-16=18，核外电子数为16+2=18，11.2L的³⁴SO₂气体的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故该二氧化硫的质量为0.5mol×66g/mol=33g，
故答案为：16，18，18，33g．

点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的理解与灵活运用．