Question

 氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为

 

．
（2）此配离子中含有的作用力有

 

 （填序号）．
A．离子键  B．金属键  C．极性键  D．非极性键E．配位键  F．氢键    G．σ键    H．π键
（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有

 

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Answer 1

考点：原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：

分析：（1）铁元素是26号元素，铁原子核外有26个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式，铁原子失去3个电子变为铁离子，铁离子核外有23个电子，3d电子为其价电子；
（2）同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型．

解答： 解：（1）铁元素是26号元素，铁原子核外有26个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式，铁原子失去3个电子变为铁离子，铁离子核外有23个电子，3d电子为其价电子，铁离子3d能级上有5个电子，4s能级上没有电子，所以其价电子排布式为：3d⁵，故答案为：3d⁵；
（2）同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键，所以该化合物中碳碳原子之间存在非极性共价键，碳和氧原子或氢原子之间存在极性共价键，铁离子和氧原子之间存在配位键，则该化合物中含有配位键、极性键、非极性键、σ键和π键，故选CDEGH；
（3）该化合物中连接双键的碳原子含有3个σ键，为sp²杂化，连接4个σ键的碳原子采用sp³杂化，故答案为：sp²、sp³．

点评：本题考查了元素的推断、价电子排布式的书写、分子构型的判断等知识点，明确哪些元素之间易形成配位键、哪些元素之间易形成极性共价键或非极性共价键，会利用知识迁移的方法分析问题，难度较大．