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    Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

    （1）上述试剂中， B是         ，C是         。
    (2)操作Ⅱ的名称是          。
    (3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为                、                  。
    Ⅱ．一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2＋、CO 、OH－、HCO、Cl－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
    ①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
    ②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
    （1）原溶液中一定存在的离子是                                        ，一定不存在的离子是                                  。
    （2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是          。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。                                      
    Ⅰ(1)K2CO3（1分）； HCl（1分）；    (2)蒸发结晶（1分）；
    （3）Mg2++2OHˉ=Mg(OH)2↓（2分）;Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓（2分）；
    Ⅱ（1）Na+,CO32ˉ,OHˉ（2分）；Fe3+,H+,Mg2+,HCO3ˉ（2分）；（全对得2分，漏写得1分，有错不得分）
    (2)Clˉ（1分）； 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3,若有白色沉淀产生，则有Clˉ,否则没有。（2分）

    试题分析：
    Ⅰ．(1）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）2、K2CO3、HCl，
    （2）液体和固体分离的方法是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶，
    （3）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，方程式分别为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，
    Ⅱ（1）用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色,说明溶液呈碱性。与OH-离子反应的离子不能共存，Fe3+、H+、Mg2＋、HCO排除。加足量稀硝酸酸化，有气体产生，说明含有CO。所以原溶液中一定存在的离子是Na+（溶液中至少含有一种阳离子）,CO32ˉ,OHˉ；一定不存在的离子是Fe3+,H+,Mg2+,HCO3ˉ；还不能肯定是否存在的离子是Clˉ；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3,若有白色沉淀产生，则有Clˉ,否则没有。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、
    Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液无明显现象。
    （1）写出A、D、E、F的化学式：
    A________；D________；E________；F________。
    （2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：__________________________________。
    （3）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是
    A．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定含CO32－
    B．加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，则试样中一定含Fe2+
    C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸酸化，沉淀不溶解，则试样中一定含SO42－
    D．在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则试样中一定含钠元素，一定不含钾元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KMnO4是一种重要的氧化剂。
    （1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是     。
    a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
    ②将氧化C2O42?的离子方程式补充完整：
    □MnO4? +□C2O42?+□     ==□Mn2+ +□CO2↑+□      。
    （2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
    ①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是       。
    ②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
    滴入KMnO4溶液的次序
    		KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
    先滴入第1滴
    		60 s
    褪色后，再滴入第2滴
    		15 s
    褪色后，再滴入第3滴
    		3 s
    褪色后，再滴入第4滴
    		1 s
     
    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因        。
    ③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应过程符合如图所示关系的是
    A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量
    B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
    C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量
    D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关离子的说法正确的是
    A．H+、NO3－、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存
    B．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
    C．1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子
    D．向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
    ① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
    ② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
    ③ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原固体混合物中一定含有的物质是          ，一定不含有的物质是         ，（均填化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加                         溶液的方法来检验。
    （2）写出步骤③中的离子方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。

    请回答下列问题：
    （1）b点时，对应含碘物质的化学式为        。
    （2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目                。
    （3）当n(KBrO3)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为          。
    （4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为             。
    （5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是（   ）
    A．NaHSO4Na++H++SO42一B．NaHCO3Na++ HCO3一
    C．H2S2H++S2－　　D．Mg(OH)2Mg2++2OH-

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