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【题目】有机物:正戊烷 异戊烷 新戊烷 正丁烷 异丁烷,它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

A B

C D

【答案】A

【解析】

试题分析:在烷分子中,碳原子数越多,沸点越高;含有相同碳原子数的烷烃支链越多沸点越低,选项A符合题意。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温条件下,可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是(  )

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硫酸盐一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以lkg样品中含SO2的质量计)。某研究小组设计了如下两种试验流程:

1气体A的主要成分是 _____________。为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入_____________;通入N2的目的是_____________

2写出甲方案第①步反应的离子方程式:_____________________

3甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是_________,若选用酚酞作为指示剂,滴定终点的现象为________

4若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),按甲方案实验测定的结果___________

5若取样品wg.按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,1 kg样品中含SO2的质量是_____________g(用含wV的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成C、N、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了C1元素的非金属性比S强的实验研究。

回答下列问题:

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质;试剂A为__;试剂C为___(填序号)。

①稀HN03溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2

实验开始后圆底烧瓶中观察到的现象为_____ ;该现象说明非金属性 >___(填元素符号);对应的离子方程式 _____

(2)乙同学设计的实验:试剂B为酸性高锰酸钾溶液,则试剂A为____:试剂C____(填序号)。

①稀盐酸 ②浓盐酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液

实验开始后试管中观察到的现象为____,对应的离子方程式____

(3)若反应过程中消耗0.3mol C试剂,理论上被氧化的试剂A______mol。

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【题目】下列说法中正确的是( )

A.50mL量筒中配制0.1000mol·L1碳酸钠溶液

B.0.5molO311.2LO3所含的分子数一定相等

C.分子总数为NANO2CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

D.常温常压下,22.4LNO2CO2混合气体含有2NA个氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体,除去杂质的方法是________________,化学方程式是___________________________________

(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体,除杂方法是________________,化学方程式是________________________________________________________

(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体,除杂方法是________________,反应的离子方程式是_______________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应起了氮的固定作用是(
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B.NH3经过一系列反应之后生成硝酸盐
C.NO与O2反应生成NO2
D.氯化铵受热分解

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【题目】完成下列各题:

(1)实验室保存FeCl2溶液时,常向其中加入少量铁粉原因是__________________(用离子方程式表示)。

某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液,采取如下实验方案加以验证:稍取未知试液于试管中溶液溶液呈血红色(证明含有FeCl2),你认为此方案________(填“合理”或“不合理”),若不合理,如何改进_______________________________________(若合理,该问不填)。

(2)A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示:

根据如图所示变化,按要求回答下列问题:

①写出A、E的化学式:A________,E________

②写出其中几步反应的化学方程式:

C→B:________________________________________________________________________

B→D:________________________________________________________________________

E→A:________________________________________________________________________

③C中加入NaOH溶液,看到的现象是________________________________

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【题目】常温下,浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH的电离程度:c点大于d点

B. ROH溶液由a点到b点时, 变大

C. pH=10时,MOH和ROH溶液中,c(M+)>c(R+)

D. lg=2时,MOH和ROH两种溶液中,水电离的c(OH)的比值是1:10

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