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    【题目】(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是________________，化学方程式是___________________________________。

    (2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________________，化学方程式是________________________________________________________。

    (3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________________，反应的离子方程式是_______________________________________________________。

    【答案】 加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 配成溶液，通入CO2后常温风干 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 加适量石灰水，过滤，蒸发滤液 Ca2++===CaCO3↓

    【解析】

    (1)Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热分解为Na2CO3、水和二氧化碳。因此固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是固体加热分解，发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

    (2) 若NaHCO3溶液中混有少量杂质Na2CO3，除去杂质的方法是溶液中通入过量二氧化碳是碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；后将溶液常温风干；

    (3) 要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可；Ca2++ CO32-===CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验室，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl- Cl2↑+H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn-MnO2干电池广泛应用，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

    （1）该电池的负极材料是_____。电池工作时，电流流向___________（填“正极”或“负极”)

    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀。请解释原因_________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。

    A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极反应式为________。若电路中通过2 mole-，MnO2的理论产量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

    请回答下列问题：

    (1)以下叙述中，正确的是__ 。

    A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C.两烧杯中溶液pH均增大 D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

    (2)乙装置中，外电路中电子移动方向 ___极流向____极（填“Zn”、“Cu”）。

    (3)乙装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________ 。

    (4)若开始时乙装置中加入2L，lmol/LH2SO4，当电路中通过0.7mol e-，溶液中Zn2+的浓度是__mol/L。

    (5)乙装置中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物：①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

    A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①

    C．①＞②＞④＞③＞⑤ D．①＞②＞③＞⑤＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:

    (1)Fe2O3(Al2O3)_________________;离子方程式__________。

    (2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化学方程式_______________。

    (3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;离子方程式_________。

    (4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
    A.都具有强氧化性
    B.在常温下都能与铜反应
    C.露置于空气中都能形成白雾
    D.在空气中长期露置，溶液质量均减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

    请回答下列问题：

    （1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。

    （2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。

    （3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。

    （4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等

    B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

    C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④

    D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后

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