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    某学生用2mLlmol×L-1的CuSO4溶液与4mL0.5mol×L-1的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，失败的主要原因是（）


    1. A.
      甲醛量太少
    2. B.
      硫酸铜量太少
    3. C.
      NaOH量太少
    4. D.
      加热时间短
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?徐汇区二模）某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g（已知锌的密度为ρ g/cm3）．下列叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
    （1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有
    玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管
    玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）用标准 0.1000mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
    E→C→D→B→A→G→F
    E→C→D→B→A→G→F
    ．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：
    酚酞或甲基橙
    酚酞或甲基橙
    ．
    （3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
    偏大
    偏大
    ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（　　）
    50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
    m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
    V（CO2）（标准状况） 2.24L 3.36L 3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
    A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
    F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
     
    ；
    （2）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是
     
    ；
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    _．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表中数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中错误的是（　　）
    V（盐酸） 50mL 50mL 50mL
    M（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
    V（CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L
    A、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
    B、根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数
    C、盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
    D、加入混合物9.2g时盐酸过量

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