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某学生用0.1mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)
 

(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是
 

(3)判断到达滴定终点的实验现象是
 
_.
分析:(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、滴定等操作过程;
(2)锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨;
(3)锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色.
解答:解:(1)因中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、滴定等操作过程,故答案为:BDCEAF;
(2)因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨,故答案为:便于观察溶液颜色变换,准确判断滴定终点;
(3)滴定时,锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色,可说明达到滴定终点,故答案为:锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色.
点评:本题考查酸碱中和滴定实验,题目难度不大,注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项,把握实验基本操作.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
②用标准溶液润洗滴定管2-3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下,记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号填写)
②④③⑤①⑥
②④③⑤①⑥

(2)上述②操作的目的是
防止将标准液稀释
防止将标准液稀释

(3)实验中用左手控制
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
(填仪器及部位),眼睛注视
锥形瓶中溶液的颜色变化
锥形瓶中溶液的颜色变化
,直至滴定终点.判断到达终点的现象是
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

下列操作,对测定结果的影响是(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(4)上述①操作之前,如先用蒸馏水洗锥形瓶
不变
不变

(5)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度
偏大
偏大

(6)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则
偏小
偏小

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节碱式滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)
BDCEAF
BDCEAF

(2)上述(B)操作的目的是
为了防止标准溶液被稀释
为了防止标准溶液被稀释

(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是
偏大
偏大
(填偏大、偏小、不变,下同).
(4)实验中用一手控制
活塞
活塞
(填仪器及部位),另一手摇动锥形瓶,眼睛注视
锥形瓶内溶液的颜色变化
锥形瓶内溶液的颜色变化
,直至滴定终点.判断到达终点的现象是
当溶液颜色由橙色变为黄色且半分钟内不变色
当溶液颜色由橙色变为黄色且半分钟内不变色

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是
偏小
偏小

(6)滴在锥形瓶内壁上的KOH用蒸馏水冲下,则对滴定结果的影响是
无影响
无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,某学生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05mL),则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)
BDCEAF
BDCEAF

(2)上述(B)操作不用标准溶液润洗滴定管,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)
偏大
偏大

(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是
偏大
偏大

(4)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是
偏大
偏大

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2006?揭阳二模)某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2-3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)
BDCEAF
BDCEAF

(2)上述(B)操作的目的是
防止将标准液稀释
防止将标准液稀释

(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)
偏大
偏大

(4)实验中用左手控制
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
(填仪器及部位),眼睛注视
锥形瓶中溶液的颜色变化
锥形瓶中溶液的颜色变化
,直至滴定终点.判断到达终点的现象是
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是
偏小
偏小

(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是
偏大
偏大

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