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    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节碱式滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
    BDCEAF
    BDCEAF
    ．
    （2）上述（B）操作的目的是
    为了防止标准溶液被稀释
    为了防止标准溶液被稀释
    ．
    （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是
    偏大
    偏大
    （填偏大、偏小、不变，下同）．
    （4）实验中用一手控制
    活塞
    活塞
    （填仪器及部位），另一手摇动锥形瓶，眼睛注视
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是
    当溶液颜色由橙色变为黄色且半分钟内不变色
    当溶液颜色由橙色变为黄色且半分钟内不变色
    ．
    （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是
    偏小
    偏小
    ．
    （6）滴在锥形瓶内壁上的KOH用蒸馏水冲下，则对滴定结果的影响是
    无影响
    无影响
    ．
    分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
    （2）滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；
    （3）根据C（待测）═
    C(标准)×V(标准) 
    V(待测)
    分析误差；
    （4）根据中和滴定存在规范操作分析；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （5）根据等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，然后根据C（待测）═
    C(标准)×V(标准) 
    V(待测)
    分析误差；
    （6）根据C（待测）═
    C(标准)×V(标准) 
    V(待测)
    分析误差．
    解答：解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，故答案为：BDCEAF；
    （2）上述（B）操作的目的是为了防止标准溶液被稀释，故答案为：为了防止标准溶液被稀释；
    （3）若将锥形瓶用待测液润洗，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═
    C(标准)×V(标准) 
    V(待测)
    可知C（标准）偏大，故答案为：偏大；
    （4）滴定时，滴定过程中，用一手控制滴定管的活塞，另一手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，当溶液颜色由橙色变为黄色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；当溶液颜色由橙色变为黄色，且半分钟内不变色；
    （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，所以会造成V（标）偏小，根据C（待测）═
    C(标准)×V(标准) 
    V(待测)
    ，可知C（待测）偏小，故答案为：偏小；
    （6）滴在锥形瓶内壁上的KOH用蒸馏水冲下，所取待测液的量没变，故不影响V（标准），所以滴定结果无影响，故答案为：无影响．
    点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．
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    ①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    ②用标准溶液润洗滴定管2-3次
    ③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    ④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    ⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号填写）
    ②④③⑤①⑥
    ②④③⑤①⑥

    （2）上述②操作的目的是
    防止将标准液稀释
    防止将标准液稀释

    （3）实验中用左手控制
    碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
    碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
    （填仪器及部位），眼睛注视
    锥形瓶中溶液的颜色变化
    锥形瓶中溶液的颜色变化
    ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    ．
    下列操作，对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
    （4）上述①操作之前，如先用蒸馏水洗锥形瓶
    不变
    不变
    ．
    （5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度
    偏大
    偏大

    （6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某学生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（　　）

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    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
    BDCEAF
    BDCEAF
    ．
    （2）上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）
    偏大
    偏大
    ．
    （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是
    偏大
    偏大
    ．
    （4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是
    偏大
    偏大
    ．

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    （2006?揭阳二模）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
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    BDCEAF
    BDCEAF
    ．
    （2）上述（B）操作的目的是
    防止将标准液稀释
    防止将标准液稀释
    ．
    （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）
    偏大
    偏大
    ．
    （4）实验中用左手控制
    碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
    碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
    （填仪器及部位），眼睛注视
    锥形瓶中溶液的颜色变化
    锥形瓶中溶液的颜色变化
    ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    ．
    （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是
    偏小
    偏小
    ．
    （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是
    偏大
    偏大
    ．

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