Question

【题目】33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体全部通入200mLBa(OH)2溶液中，恰好完全反应，得到沉淀的物质的量是多少？该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）_________________

Answer 1

【答案】4.48L； 0.2mol； 1 mol /L

【解析】33.6gNaHCO3的物质的量为33.6g÷84g/mol=0.4mol，设碳酸氢钠分解生成的二氧化碳为xmol，则根据方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2 1

0.4mol xmol

则2：1=0.4mol：xmol

解得x=0.2

因此二氧化碳的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

设生成碳酸钡的物质的量为ymol，消耗氢氧化钡是zmol，则根据方程式可知

Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O

1 1 1

zmol 0.2mol ymol

则1：1：1＝zmol：0.2mol：ymol

解得z＝0.2、y=0.2

所以氢氧化钡的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L