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    15．图象分析是化学研究的一种重要的手段．某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黄色粉末（过氧化钠）并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示（假设产生的气体全部逸出）．请回答：
    （1）根据图象所示，推测溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+离子．（写化学式）
    （2）请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3～0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）溶液中离子的物质的量之比为1：1：1．

    分析 无色溶液中不存在有色的Fe3+、Cu2+离子；根据图象可知，加入过氧化钠后生成沉淀逐渐增大，当加入0.3mol过氧化钠后沉淀开始溶解，之至最后沉淀的质量不变，说明原溶液中一定含有Mg2+、Al3+；在0.3-0.35mol这一段内，共溶解氢氧化铝沉淀0.1mol，则根据Al3+～Al（OH）3～[Al（OH）4]-，所以铝离子的物质的量是0.1mol，在0～0.3mol过氧化钠这一段，生成沉淀量最大，是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以含有氢氧化镁也是0.1mol，根据Mg2+～Mg（OH）2，所以镁离子的物质的量是0.1mol，根据气体的量，当加入0.3mol过氧化钠时，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知理论上会产生0.15mol的氧气，而此时生成气体共0.25mol，所以会生成0.1mol的氨气，据此判断即可．

    解答 解：（1）无色溶液中不存在有色的Fe3+、Cu2+离子；根据图象可知，加入过氧化钠后生成沉淀逐渐增大，当加入0.3mol过氧化钠后沉淀开始溶解，之至最后沉淀的质量不变，说明原溶液中一定含有Mg2+、Al3+；根据气体的量，当加入0.3mol过氧化钠时，理论上会产生0.15mol的氧气，此时生成气体共0.25mol，所以会生成0.1mol的氨气，说明一定含有NH4+，
    根据分析可知，原溶液中一定含有的离子为：Mg2+、Al3+、NH4+，
    故答案为：Mg2+、Al3+、NH4+；
    （2）过氧化钠物质的量在0.3～0.35mol时，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，但是氢氧化铝可以和氢氧化钠发生反应，发生反应的离子方程式有：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （3）加入过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在0.3-0.35mol这一段内，共溶解氢氧化铝沉淀0.1mol，则根据Al3+～Al（OH）3～[Al（OH）4]-，所以铝离子的物质的量是0.1mol，在0～0.3mol过氧化钠这一段，生成沉淀量最大，是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以含有氢氧化镁也是0.1mol，根据Mg2+～Mg（OH）2，所以镁离子的物质的量是0.1mol，根据气体的量，当加入0.3mol过氧化钠时，理论上会产生0.15mol的氧气，此时生成气体共0.25mol，所以会生成0.1mol的氨气，根据NH4+～NH3↑，铵根离子的物质的量为：0.1mol，
    根据分析可知溶液中存在：0.1molMg2+、0.1molNH4+、0.1molAl3+，三种离子的物质的量之比=0.1mol：0.1mol：0.1mol=1：1：1，
    故答案为：1：1：1．

    点评 本题考查了离子方程式的计算，题目难度中等，明确图象曲线对应反应原理为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    已知：

    请回答下列问题：
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    （4）C→D的化学方程式为．
    （5）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式．

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    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
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