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    【题目】甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)

    A.只有④B.只有①C.①②③D.全部

    【答案】C

    【解析】

    ①甲比乙容易与H2化合，说明甲比乙的非金属性强；

    ②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应，说明甲比乙的非金属性强；

    ③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强，说明甲比乙的非金属性强；

    ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲得到电子的能力比乙强，故不能说明甲比乙的非金属性强；

    综上所述，能说明甲比乙的非金属性强的是①②③，故选C。

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    (1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为________。

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    (3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

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    C.由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施
    D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

    化学式

    条件

    1 mol气体体积/L

    H2

    0 ℃、101 kPa

    22.4

    O2

    0 ℃、101 kPa

    22.4

    CO

    0 ℃、101 kPa

    22.4

    H2

    0 ℃、202 kPa

    11.2

    CO2

    0 ℃、202 kPa

    11.2

    N2

    273 ℃、202 kPa

    22.4

    NH3

    273 ℃、202 kPa

    22.4

    (1)从上表分析得出的结论：

    ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

    ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

    (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

    ①_____________________________________________；

    ②_____________________________________________。

    (3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)

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    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（ ）
    A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
    B.等物质的量的盐酸分别与足量的Na2CO3和NaHCO3反应，Na2CO3产生的CO2多
    C.相同温度在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
    D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸的量一样多

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    D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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